"подгруппа кислорода" а1. элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это: 1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур а2. наиболее сильным восстановителем является: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур а3. в молекуле о3 связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая а4. элементом «э» в схеме превращений э→ э2о5 →н3 эо4 является: 1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород а5. только основные оксиды расположены в ряду: na2o, mgо, сaо so2, sо3, сао naoн, sо3, sео2 h2s, so2, na2o а6. с разбавленной серной кислотой взаимодействует: 1.серебро 2. хром 3.медь 4. золото а7. в природе озон (о3) образуется: 1. в процессе фотосинтеза 2. в воздухе при грозовых разрядах 3. в морской воде 4. в вулканических газах а8. уравнению реакции 2аg + 2h2so4(конц) = аg2so4 + sо2 + 2h2o соответствует схема превращения: 1. s+4 → s-2 2. s-2 → s+4 3. s+6 → s+4 4. s+2→ s+4 а9. назовите вещество по его свойствам: хрупкое твёрдое вещество жёлтого цвета, легкоплавкое, нерастворимо в воде – это: 1. s 2. н2s 3. so3 4. н 2sо4 а10. реакция, которую не применяют в промышленном производстве серной кислоты, описывается уравнением: 1. s + о2 = sо2 2. sо2 + о2 ↔ sо3 3. 2h2s + вr2 = 2нвr + s 4. sо3 + h2o = h2so4 в1. при взаимодействии раствора серной кислоты с 56 г железа образуется водород объёмом: 1. 11, 2 л 2. 22, 4 л 3. 33, 6 л 4. 44, 8 л в2. установите соответствие между названием вещества и его формулой: название вещества формула 1) оксид серы (iv) а) h2so4 2) серная кислота б) so3 3) олеум в) sо2 4) сернистая кислота г) н2so4 . so3 д) fes2 е) н2so3

А1-3
А2-4
А3-3
А4-3
А5-Na2O, MgО, СaО
А6-2
А7-2
А8-3
А9-1
А10-3
А11-2
А12-2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SО2 S(-2) -6e- > S(+4) I 2 O2(0) +4e- -> 2O(-2) I 3

1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4  

NaCl + Ba(OH)2 - не проходит, т.к нет связывания ионов

Na2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4  + 2NaOH

Na2SO3 +H2SO4  = Na2SO3 + H2) + SO2

 

 

Используя оксид меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Составьте отчёт о проведении опыта в произвольной форме.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Кристаллический медный купорос??? разве что выпарить растор. но не перекалить!. Т.к. при прокаливании медного купороса образуется безводный сульфат меди (белого цвета)

СuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O

синий                     белый

медный

купорос