Р. соединения а+в→ав al + o2→ k + cl2→ h₂ + br2→ cu + o2→ na + s→ mg + j2→ b + o2→ al + s→ ca + cl2→ p + o2→ ba + br2→ h2 + s→ s + o2→ p + cl2→ ca + n2→ р. разложения ав→а+в h2o→ agbr→ hgo→ hj→ ch4→ agj→ nh3→ h2o2→ agcl→ hbr→ р. замещения а+вс→в+ас h2 + cuo→ zn + hcl→ fe + cuso4→ cu + agno3→ mg + h2so4→ h2 + coo→ al + hbr→ c + n2o→ ca + hcl→ al + mno2→ cu + agno3→ h2 + fe2o3→ al + cr2o3→ zn + pbcl2→ ba + h3po4→ р. обмена ав+сд→ад+св naoh + hcl→ kcl + agno3→ mgo + h2so4→ ba(oh)2 + hno3→ zno + hbr→ cabr2 + h3po4→ koh + h3po4→ nabr + agno3→ bao + hcl→ cucl2 + naoh→ al2o + hno3→ mg(no3)2 + h3po4→ zncl2 + agno3→ albr3 + koh→ fe2o3 + h2so4→

Р. Соединения А+В→АВ
4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃
2K + Cl₂→ 2KCl
H₂ + Br₂→ 2HBr
2Cu + O₂→ 2CuO
2Na + S→ Na₂S
Mg + I₂→ MgI₂
4B + 3O2→ 2B₂O₃
2Al + 3S→ Al₂S₃
Ca + Cl2→ CaCl₂
4P + 5O2→ 2P₂O₅
Ba + Br₂→ BaBr₂
H₂ + S→ H₂S
S + O₂→ SO₂
2P + 3Cl2→ 2PCl₃
3Ca + N₂→ Ca₃N₂
Р. Разложения АВ→А+В 
2H2O→ 2H₂ + O₂
2AgBr→ 2Ag + Br₂
2HgO→ 2Hg + O₂
 2HI→ H₂ + I₂
CH₄→ C + 2H₂
2AgI→ 2Ag + I₂
2NH3→ N₂ + 3H₂
2H₂O₂→ 2H₂O + O₂
2AgCl→ 2Ag + Cl₂
2HBr→ H₂ + Br₂
Р. Замещения А+ВС→В+АС 
H₂ + CuO→ Cu + H₂O
Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂
Fe + CuSO4→ FeSO₄ + Cu
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Mg + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂
H₂ + CoO→ Co + H₂O
2Al + 6HBr→ 2AlBr₃ + 3H₂
C + 2N₂O→ CO₂ + 2N₂
Ca + 2HCl→ CaCl₂ + H₂
4Al + 3MnO2→ 3Mn + 2Al₂O₃
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag
3H2 + Fe₂O₃→ 2Fe + 3H₂O
2Al + Cr2O3→ 2Cr + Al₂O₃
Zn + PbCl₂→ ZnCl₂ + Pb
3Ba + 2H3PO4→ Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂
Р. Обмена 
АВ+СД→АД+СВ 
NaOH + HCl→ NaCl + H₂O
KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃
MgO + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
ZnO + 2HBr→ ZnBr₂ + H₂O
3CaBr₂ + 2H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂ + 6HBr
3KOH + H₃PO₄→ K₃PO₄ + 3H₂O
NaBr + AgNO₃→ AgBr + NaNO₃
BaO + 2HCl→ BaCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2NaOH→ Cu(OH)₂ + 2NaCl
Al₂O₃ + 6HNO₃→ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
3Mg(NO₃)₂ + 2H₃PO₄→ Mg₃(PO₄)₂ + 6HNO₃
ZnCl₂ + 2AgNO₃→ 2AgCl + Zn(NO₃)₂
AlBr₃ + 3KOH→ Al(OH)₃ + 3KBr
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al + O2→  AlO2
K + Cl2→  KCl2
H₂ + Br2→ 2HBr
Cu + O2→  CuO2
Na + S→  NaS
Mg + J2→  MgJ2
B + O2→ BO2
Al + S→  AlS
Ca + Cl2→  CaCl2
P + O2→ PO2
Ba + Br2→ BaBr2
H2 + S→  H2S
S + O2→  SO2
P + Cl2→  PCl2
Ca + N2→ CaN2
Р. Разложения АВ→А+В 
H2O→  H2+O
AgBr→ Ag+Br
HgO→ HJ→  H +O
CH4→  C+H4
AgJ→ Ag+J
NH3→ N+H3
H2O2→ H2+O2
AgCl→ Ag+Cl
HBr→ H+Br
Р. Замещения А+ВС→В+АС 
H2 + CuO→ Сu+H20 
Zn + HCl→  H+ZnCl
Fe + CuSO4→  Cu+FeSO4
Cu + AgNO3→  Ag+CuNO3
Mg + H2SO4→  H2+MgSO4
H2 + CoO→  Co+H2O
Al + HBr→  H+AlBr
C + N2O→  N2+CO
Ca + HCl→  H+CaCl
Al + MnO2→  Mn+AlO2
Cu + AgNO3→ Ag+CuNO3
H2 + Fe2O3→ Fe+H2O3
Al + Cr2O3→ Cr2+AlO3
Zn + PbCl2→ Pb+ZnCl2
Ba + H3PO4→H3+BaPO4
Р. Обмена 
АВ+СД→АД+СВ 
NaOH + HCl→  NaCl+H(OH)
KCl + AgNO3→ KNO3+AgCl
MgO + H2SO4→  MgSO4+H2O
Ba(OH)2 + HNO3→ BaNO3+H(OH)2
ZnO + HBr→ ZBr+HO
CaBr2 + H3PO4→ CaPO4+H3Br2
KOH + H3PO4→ KH2PO4 + H2O
NaBr + AgNO3→NaNO3+AgBr  
BaO + HCl→ BCl2+H2O
CuCl2 + NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Al2O + HNO3→ AlNO3+H2O
Mg(NO3)2 + H3PO4→ MgPo4+H3(NO3)2
ZnCl2 + AgNO3→ ZnNO3+AgCl2
AlBr3 + KOH→ Al(OH)+KBr3
Fe2O3 + H2SO4→FeSo4+H2O
p.s возможно некоторое не правильно.

Объяснение:

Условие:

m(Me)= 1,7 г

V(H)= 2,122 л при н. у.

Решение

1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)

m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)

2.Находим Vэкв (H)

В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)

3. Из закона эквивалентов

находим массу эквивалента металла

Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль

4. Определяем что за металл

Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)

Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)

( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)

ответ:Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.

Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.

Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2.

Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т).

Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например газ пропан С3Н8 и компонент нефти октан C8H18, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С12Н22О11.

Физические свойства водорода Н2. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н2).

Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H2SO4(p-p) с цинком Zn:

2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑,

H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H2↑.

Другой разложение воды электрическим током:

Другой разложение воды электрическим током:

В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН4 взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:

2СН4 + O2 + 2Н2O = 6Н2 + 2СO2.

Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.

Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:

CH4 + Н2O = CO +3H2.

Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.

Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.

Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:

С + Н2O = СО + Н2.

Образующуюся смесь называют водяным газом.

В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.

Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:

Вернуться к Списку конспектов по химии

Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней

Комментарий

Объяснение: