Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 600 г известняка?

СаСО₃ ⇒ СаО + СО₂↑
100 г 22,4 л
600 г х л
х=V(CO₂) = 134,4 л

Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1.
Например, в хлориде водорода HCI,  в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
 Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ →  NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.

1. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. CuO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Cu(OH)₄]

3. CuO + H₂SO₄(разб.)  = CuSO₄ + H₂O

4. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

5. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

6. Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

7. Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

8. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

9. FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

10. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

11. Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑

12. H₂SO₄(разб.) + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

13. Fe(OH)₃ + NaOH = NaFeO₂ + 2H₂O

14. CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

15. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

16. Fe + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Fe(OH)₄] + H₂↑

17. Ca(OH)₂ + 2H₂SO₄(разб.)  = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O

18. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

19. SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

20. Na₂O + H₂O = 2NaOH

21. CO₂ + H₂O = H₂CO₃

22. SO₂ + H₂O = H₂SO₃

23. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

24. Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

25. Na₂O + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O

26. Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

27. Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃

28. 3H₂SO₄(разб.)  + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

29. FeO + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂O

30. Mg(OH)₂ + H₂SO₄(разб.)  = MgSO₄ + 2H₂O

31. Fe + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂↑

32. Na + H₂SO₄(разб.) = Na₂SO₄ + H₂↑

33. Mg(OH)₂ + 2CO₂ = Mg(HCO₃)₂

34. Mg(OH)₂ +  CO₂ = MgCO₃ + H₂O

35. Mg(OH)₂ +  SO₂ = MgSO₃ + H₂O

36. Mg(OH)₂ + 2SO₂ = Mg(HSO₃)₂