Напишите уравнение реакций между хлором и следующими веществами: а)водородом; б)литием; в)алюминием; г)водой; д)гидроксидом натрия(без нагревания) ; е)гидроксидом натрия(при нагревании)

Cl2(О) + H2(В)  == 2HCl
Cl2(О) + 2Li(В) == 2LiCl
3Cl2(О) + 2Al(В) == 2AlCl3
Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + H2O == HClO + HCL
Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
3Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + 6NaOH =(t)= NaClO3 + 5NaCl +3H2O

1) Определяем, сколько молей составляет 4,6 г Nа:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль

2) При растворении натрия в воде происходит реакция:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Водород Н₂ улетучивается, остается NaOH.

3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей натрия получается 2 моля NaOH  и расходуется 2 моль воды Н₂О. Значит из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль NaOH и расходуется 0,2 моль воды.

Находим массу 1 моля NaOH и 1 моля воды:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Значит NaOH образовалось 0,2 * 40 = 8 г, а воды израсходовалось 0,2 * 18 = 3,6 г.

4) После реакции раствор состоит тз 8 г NaOH и из (75,6 - 3,6) = 72 г воды.

Общая масса раствора стала m(p-p) = m(NaOH) + m(H₂O) = 8 + 72 = 80 г

5) Находим массовую долю NaOH в растворе:

ω = m(NaOH) / m(p-p) = 8 / 80 = 0,1

ответ: ω(NaOH) = 0,1 (или 10%)

Решаем по уравнению Менделеева-Клапейрона:

P*V = (m/M)*RT

Чтобы нигде не запутаться. все единицы измерения переводим в систему СИ^

P - атмосферное давление, Па. Нормальное давление составляет 760 мм.рт.ст или 101325 Па

V - объём, м³. V  = 1 м³

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314Дж/(моль*К)

T - температура, °К  Т = 20°С = 20 + 273 = 293°К

М - масса 1 моля газа, кг/моль М = 2 г/моль = 0,002 кг/моль

Из уравнения выражаем массу газа - m и подставляем все значения:

m = P*V*M/(R*T) = 101325*1*0,002/(8,314*293) = 0,083 кг = 83 г

ответ: 83 г