Найдите молярную концентрацию 10%-го раствора серной кислоты плотностью 1, 07г/мл.

Mr-ra = 1000 * 1.07 = 1070 g
mv-va = 1070 * 0.1 = 107 g
n = 107 / 98 = 1.09 mol
C = 1.09 / 1 = 1.09 моль/л 

1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,01538 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,01538 = 0,98462

3) Составляем пропорцию:

2 г 0,01538

Х г 0,98462

Х = 2*0,98462/0,01538 = 128 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 128 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Теллур. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5.

ответ: Пять электронных слоёв.

ответ: 23,3 г.

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции, протекающей между серной кислотой и нитратом бария:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;

2. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

3. определим количество образующегося осадка сульфата бария:

n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,1 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M(BaSO4);

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,1 * 233 = 23,3 г.

ответ: 23,3 г.