Определить реакцию среды водных растворов, назвать все полученные вещества, гидролиз произвести по всем ступеням. mgcro4+hoh

MgCrO4 → Mg[2+] + CrO4[2-]
1) Mg[2+] + HOH ⇔ MgOH[+] + H[+]
   2MgCrO4 + 2H2O ⇔ (MgOH)2CrO4 + H2CrO4
                                       гидроксихромат магния + хромовая кислота
2) MgOH[+] + HOH ⇔ Mg(OH)2 + H[+]
    (MgOH)2CrO4 + 2H2O ⇔ 2Mg(OH)2 + H2CrO4
                                                гидроксид магния + хромовая кислота
гидролиз по катиону, среда - кислая 

2Ca + O2 > 2CaO
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O 
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 
Al2O3 + 6HCl ---> 3H2O + 2AlCl3 
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl 
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + H2O

Fe + Cl2 ---> FeCl2
FeCl2 + 2AgNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2AgCl 
Fe(NO3)2 + 2KOH ---> Fe(OH)2 + 2KNO3 
Fe(OH)2 > FeO + H2O
2FeO ---> 2Fe + O2 

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3 
FeCl3 + 3KOH ---> Fe(OH)3 + 3KCl 
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O 
2Fe2O3 ---> 4Fe + 3O2 
Fe + S ---> FeS 

возьмем в пример обычное ионное соединение, которое мы каждый день употребляем в пищу- NaCl- поваренная соль. в молекулярном виде вещества Na и Cl представляют собой активный металл и ядовитый газ. в водном растворе это вещество как бы распадается на ионы Na+ И Cl-. когда пишем ионное уравнение смотрим в таблицут растворимости там и заряд иона есть, и растворимо вещество или нет. если растворимо, то распадается на ионы, а если не растворимо, то не распадается так и пишем, в сокращенном ионном пишется только то, что осталось после сокращения в правой и левой частях(сокращаются одинаковые ионы) например 2Na+ и в левой и в правой одинаковый, он сокращается.