Вкаком соединении хлор проявляет минимальную валентность: cio2o, ci2o3, ci2o7, cio2

Сl2O.У хлора валентность 1

Дано:
w(CaC2) = 10% = 0,1 
m(C6H6) = 31,2 г 
----------------------------------------
Найти: m(CaCO3) 
----------------------------------------
Решение: 
Уравнения реакций: 


n = 
n(C6H6) =  = 0,4 моль 
n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль 
n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(CaC2) = 1,2 моль 
m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г 
m технического (CaC2) =  =  = 768 г 
(m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция) 
ответ: 768 г 

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.