2. вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории: а. соляная кислота и медь. б. раствор серной кислоты и цинк. в. соляная кислота и натрий. г.угольная кислота и цинк.

2. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории: Б. Раствор серной кислоты и цинк.

Это просто) Смотри, простые вещества (состоящие только из атомов одного элемента) , типа N2, имеют нулевую валентность. Кислород, O, всегда имеет степень окисления -2. Например, N2O3. Степень окисления кислорода=-2.
Кислорода у нас три атома. 3*(-2)=-6. У всей молекулы в целом должна быть нулевая степень окисления (в твоем случае) . Атомов азота две штуки. На них должна приходиться степень окисления, противоположная степени окисления кислорода в целом, то есть +6. У нас два атома, значит, делим на два. Следовательно, валентность азота=+3.
Главное запомнить, что валентность кислорода почти всегда =-2, а водорода = +1. Сумма в целом на всю молекулу должна получиться равной 0(если у молекулы знаков плюс или минус нет, но у тебя другие примеры)
HNO3 - H=+1, O=-2, их три штуки, считаем: -2*3=-6. -6+1=-5. В целом должен быть 0. Значит, степень окисления N=5.
NH3 - 3 атома водорода, у каждого по +1, т. е. +3, значит у азота =-3.

Итак, NH3(-3), N2O3(+3), HNO3(+5),N2(0). Это степени окисления атомов азота. А у водорода и кислорода (+1) и (-2) соответственно. 

1)Заряд ядра +16; число протонов 16, нейтронов 16, электронов 16; число энергетических уровней 3; число электронов на внешнем уровне 6.
2)Электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4.
3)Валентные возможности Возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6.
4)Простое вещество (формула S8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения S(::)S.
5)Высший оксид (формула SO3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние твердое агрегатное состояние сера - кристаллический порошок желтого цвета , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, химические свойства:
1) Cu + S = CuS.

2) при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3)S + O2 = SO2;

4) 2P + 3S = P2S3;

5) 2S + C = CS2.
6)S + 3F2 = SF6.
7)S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
8) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.).
6)Высший гидроксид (формула H2SO4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота).
7)Водородное соединение (формула H2S, схема строения H|(:)S(:)|H, тип химической связи ковалентная полярная).