При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического na выделился h2 занимающий при н.у. объем 2, 8л какая масса бутанола-1 вступила в реакцию? прошу !

    х                                                         2.8л

2с4h9oh + 2na = 2c4h9ona + h2

2 моль                                               1 моль

 

кол-во водорода = 2,8/22,4 =0,125моль

по уравнению хим реакц бутанола вступает в 2 раза больше, чем образуется водорода, поэтому кол-во бутановла = 0,125*2 = 0,25 моль

 

масса бутанола = 0,25*74=18,5г

 

Впринято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает процесс окисления. при работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд) , здесь происходит восстановление металла, это катод. на другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод. в то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового) , избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка) , то есть здесь отрицательным, если следовать определению, будет уже анод. электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди) , то есть катодом будет являться положительный электрод. так, на иллюстрации изображён обозначенный знаком «+» катод гальванического элемента, на котором происходит восстановление меди. в соответствии с таким толкованием, для аккумулятора знак анода и катода меняется в зависимости от направления протекания тока. в электротехнике катод — отрицательный электрод, ток течет от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот. по механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия. металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. в случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. при действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается за счёт растворения металла покрытия. примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. анодные покрытия на железе, как правило, сравнительно низкой стойкостью. катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надёжной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и т. п.

Сначала определим, в каких пробирках HCOOH и H3C-CH2-COOH с NaHCO3:

1) NaHCO3 + HCOOH = CO2 + HCOONa + H2O и

2) NaHCO3 + H3C-CH2-COOH = CO2 + H3C-CH2-COONa + H2O - выделение бесц. газа без запаха указывает на карбоновые к-ты;

чтобы различить HCOOH и H3C-CH2-COOH используем р-ию "серебряного зеркала" - ее даст только HCOOH:

3) HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + NH4HCO3 + 3NH3 + H2O;

оставшиеся метанол и этаналь различаем той же р-ей "серебряного зеркала" - в нее вступит только этаналь:

H3C-C(O)H + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + H3C-COONH4 + 3NH3 + H2O.