Ккакой массе 10% раствора натрий-гидроксида нужно прибавить 12, 4 г натрий -оксида, чтобы приготовить 20 % раствор.

Na2O+H2O->2NaOH
n(Na2O)=12,4\23=0,2 моль
2n(Na)=n(NaOH)=2*0,2=0,4 моль
m2(NaOH)=40*0,4=16 г
n(Na2O)=n(H2O)=0,2 моль
m(H2O)=18*0,2=3,6 г
m1(NaOH) - x г
m1(раствор NaOH) -x\0,1=10*x г
Составим уравнение:
(x+16)\(10*x+16-3,6)=0,2
x+16=2*x+2,48
x=13,52 г
m(раствора NaOH)=13,52\0,1=135,2 г

1. Fe + 2HCl -->FeCl2 + H2↑; ОВР: Fe0 → Fe+2 - элемент потерял электроны, повысил степень окисления (окислился);
H+1 → H0 - элемент получил электроны, понизил степень окисления (восстановился);
Cl-1 → Cl-1 - степень окисления элемента не изменилась.
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl; FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl;
Fe2+ + 2Cl- + 2Na[+] + 2OH- = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-;
Fe2+  + 2OH- = Fe(OH)2↓. 3. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓;
4. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O;
5. Fe2O3 + 3CO = 2 Fe +3CO2↓.

1) Fe--->FeSO4--->Fe(OH)2--->FeO--->Fe--->Fe2(SO)з

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Fe(OH)2=(t)=FeO+H2O

FeO+H2=Fe+H2O

Fe+H2SO3=FeSO3+H2

2)PbO(2) + HNO(3) + H(2)O -> Pb(NO(3))(2) + H(2)O +O(2)
Pb(+4)O2(-2)+H(+)N(+5)O3(-2)+H2O=Pb(+2)(NO3)2+H2O+O2(0)
Pb(+4)-2e=Pb(+2)_восстановитель
2O(-2)+4=O2(0)_окислитель

3)CaCOз+Н2SO4=CaSO4+CO2+H2O

Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + SO4 2-=Ca 2+ + SO4 2- + CO2 + H2O

CO3 2- + 2H+=CO2 + H2O

2HCl+Сu(OH)2=CuCl2+2H2O

2H+ + 2Cl- + Cu2+ + 2OH-=Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

H+ + OH-=H2O