Сколько граммов ортофосфорной кислоты h3po4 образуется при взаимодействии 7, 2 г оксида фосфора (v) с водой?

                                                                                                              p2o5+3h2o=2h3po4

                                                      масса                                    7,2                                            х

                      моль                                                                            1                                              2

              моляр.масса                                              142                                        98

                кол-во в-ва                                                      142                                      196

 

х=7,2*196/142=9,9гр

Naoh + hcl = nacl + h₂o 40г. гидроксида натрия это 1 моль.  73г.  соляной кислоты это 2 моль. по уравнению реакции мы видим, что на 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль соляной кислоты. а нам в условии   дано 2 моль соляной кислоты, значит она дана в избытке. в таких случаях дальше решаем , используя то вещество, которое израсходуется полностью. в нашем случае это гидроксид натрия. из уравнения реакции видим, что из 1 моль образуется 1 моль хлорида натрия. а нам и дан 1 моль гидроксида натрия, значит 1 моль получится хлорида нария. масса 1 моль (nacl) = 23 + 35.5 = 58,5г. ответ: при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 73г. соляной кислоты получится хлорид натрия массой 58,5г.

Есть всего 3 формулы, в которые надо подставить то, что дано, и найти неизвестную величину n - количество вещества n = m/m      м вычисляем, пользуясь системой менделеева n = v/vm    vm = 22,4 л/моль - молярный объем n = n/na      na = 6,02*10^23  - число авогадро m -масса v -  объем n - число молекул   как запомнить?   - чтобы найти n надо данную величину разделить на такую же величину молярную (букву делим на такую же букву, но молярную)