Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 280 г

N=m/M
n(CaO)= 280г./56гмоль=5моль

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3  cоединение
4P + 5O2 -> 2P2O5  соединение
4K + O2 -> 2K2O  соединение
N2 + 2O2 -> 2NO2  соединение
2Cl2 + O2 -> 2Cl2O   соединение
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 замещение
FeCl2 + Zn -> ZnCl2 + Fe  замещение
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O  разложение
MgSiO3 -> MgO + SiO2  разложение
H2CO3 -> CO2 + H2O   разложение
H3PO4 + 3LiOH -> Li3PO4 + 3H2O  обмен
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 обмен
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O  обмен
2AlBr3 + 3Cl2 -> 2AlCl3 + 3Br2

2SO2 + O2 -> 2SO3  соединение
Fe2O3 + 3Zn ->3 ZnO +2 Fe  замещение
2K + 2H2O -> 2KOH + H2  замещение
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O  обмен
Cu(OH)2 -> CuO + H2O  разложение
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O обмен
6Li + N2 -> 2Li3N соединение
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O  обмен
ZnO + CO2 -> ZnCO3  соединение

Дано:
m(Cu₂CO₃(OH)₂) = 6,66г
Найти:
m(Al)
Решение:
1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита;
2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида;
3) ну и как один из получения водорода с алюминия, это реакция алюминия с кислотой;
1. Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂CO₃(OH)₂) = 221 г/моль
Mr(CuO) = 79,5 г/моль (по реакции 159)
m(CuO) = 4,8г
2. CuO + H₂ = Cu + H₂O
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = 0,12г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(H₂) = 1,08г
ответ: m(Al) = 1,08г