Kclo3 какой обьем хлора можно получить при взаимодействии 1 моль этой соли в солянной кислотой

N(KClO3)= 1 моль.
n=v/Vm; V=n*Vm=1*22.4=22.4л.
Составим уравнение реакции:
22.4л.               х л
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
22.4л.             67.2л
Составим пропорцю:
 х л= 22.4*67.2/22.4=67.2 литра.
ответ: 67.2 литра

Спирты (например этанол) реагирует с активными металлами 
C2H5OH+2Na-->2C2H5oNa+H2
подвергаются к гидролизу
С2H5ONa+HOH-->C2H5OH+NaOh
В присутствии серной кислоты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные
C2H5Oh+HCl-->C2H5Cl+HCl
При повышении температуры отщепляют атом водорода и образуют непредельные УВ
C2H5OH-->C2H2+H2O
Спирты легко окисляются . Например если отпустить в этиловый спирт оксид меди (2) и образуют ацетатальдегид
С2H5OH+CuO-->Ch3-C0H+Cu+H2o
Реагируют со сложными эфирами и подвергаются дегидрированию и дегидротации.

Нужно вспомнить качественные реакции
1) Сульфат натрия - чтобы его найти, нужны катионы Ba2+. Получится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах
 Na₂SO₄ +BaCl = 2NaCl+ BaSO₄(осадок)
2) Na₂CO₃  - тут понадобятся катионы Ca2+. Получится белый осадок, который, в отличие от первого, будет растворяться в кислотах
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl + CaCO₃ (осадок)
3) NaNO₃. Здесь нужно аж 2 вещ-ва -Cu+H₂SO₄(конц). Выделится бурый газ
2NaNO₃+Cu+2H₂SO₄=2NO₂î + CuSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄

4) будем считать, что "иди ты на три" - это не посыл куда подальше, а йодид натрия. Тогда нужны катионы серебра Ag+. Получится желтый осадок)
NaI +AgNO₃=NaNO₃+AgI(осадок)