Почему наибольшая концентрация фосфат-ионов находится в растворе k3po4, нежели h3po4? и как это определить? оба соединения электролиты..

Вопрос в другом. К3РО4 - сильный электролит, потому что диссоциирует в водном растворе полностью. А ортофосфорная кислота - слабый электролит, и диссоциирует она ступенчато. Диссоциация по каждым ступеням разная, лучше всего диссоциирует первая ступень. Поэтому если мы, допустим, в раствор возьмём 10 молекул фосфата калия (в растворе это уже не молекулы) и 10 молекул ортофосфорной кислоты, то при диссоциации К3РО4 образуется 10 фосфат-ионов. А кислота продиссоциируют неполностью, к примеру, 7 молекул из 10 (это нужно по константе диссоциации смотреть).

1. б

2. б (не точно)

3. лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия na3po4: 3ca(hco3)2 + 2na3po4 → ca3(po4)2 + 6nahco3 3mgso4 + 2na3po4 → mg3(po4)2 + 3na2so4. при этом ортофосфаты магния и калия в виде рыхлого осадока, который практически ничему не мешает. а вот если гидрокарбонаты магния и кальция будут медленно разлогатся на карбонаты и углекислый газ на поверхности нагретого элемента, например при кипячении, то образуется плотная корка ухудшающая теплопередачу.

уксусная кислота - ch3coohацетат натрия как не крути получился - ch3coona2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2om(ch3cooh)=30x200/100=60 г значит масса воды которая в ночальном растворе m(h2o)=140 гn(ch3cooh)=60/60=1 моль (кислота дала избыток. из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)n(na2co3)=26,5/106=0,25 мольпо реакции легко вычеслить что   масса ацетата натрия m(ch3coona)=41 г   значит масса образовавшегося раствора 181 г.значит массовая доля ацетата натрия -   (омега)w=41/181x100=22,65%  надеюсь я ничего не упустил и все правельно =