Сколько молекул содержится в 16 граммах кислорода

О(кислород)
z=+16,е=16,р=16,n=16*2=32

Моль=m÷mr
моль=16÷16=1
число молекул=6.02×1=6.02

Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

 

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

 

m(koh)==28 г

 

⇒ n(koh)==1 моль

 

⇒ n(co₂)==0,375 моль

 

n(koh)> n(co₂)  ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

 

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

 

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

 

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

 

=51,75 г k₂co₃

 

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

 

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

 

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

 

3) найдем массовую долю k₂co₃:

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

 

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

 

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.