Вычислите p2t1=p2t1 является каким законом

P2T1=P1T2 - закон Шарля

Если вы пропустили объем, тогда это был бы закон Бойля-Мариотта
P1V1 = P2V2
   
   T1         T2

Текст скопійований Залізний купорос – це проста назва сульфату заліза (формула: FeSO4). Завдяки вартості й доступності набув широкого поширення. Великий плюс криється в тому, що він не впливає на смак плодів, і не накопичується в них. У садівництві використовується як інсектицид (проти комах), фунгіцид (проти грибка) і кореневе, позакореневе добриво на бідних і виснажених ґрунтах. Добриво має неорганічне походження, а тому відомо в агротехнології більш, ніж ста років. За цей час сполука довела свою користь у сільському господарстві. Не слід його плутати з мідним купоросом – вони мають різний вплив. Схожу назву отримали через те, що багато речовин із сіркою раніше називали купоросом. Тому порівнювати, що краще: мідний або залізний купорос для рослин – некоректно. Як і будь-який інший хімікат у сільському господарстві, його потрібно використовувати обережно. Хоч сірчанокисле залізо є малотоксичним з'єднанням, воно все одно здатне завдати шкоди. Детальніше на: https://bizontech.ua/blog/soil-iron-for-soil

Цепочка превращений:

CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl.

Получение ацетилена из метана возможно при нагревании последнего до температуры 1500^{0}C или пропускании через него электрического разряда:

   \[ 2CH_4\rightarrow HC \equiv CH + 3H_2.\]

В результате реакции Зинина, которая протекает под действие активированного угля и при повышенной температуре в 600^{0}C происходит тримеризация ацетилена в бензол:

   \[ 3 HC \equiv CH \rightarrow C_6H_6.\]

Реакция хлорирования бензола, проводимая в комнатных условиях (25^{0}C) и в присутствии хлорида железа (III) позволяет получить хлорбензол:

   \[C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl.\]

Реакционная галогенуглеводородов определяется характером связи углерод-галоген и структурой молекулы. Прочность связи углерод-галоген закономерно уменьшается при переходе от фторзамещенных к иодозамещенным соединениям. Для реакционной важное значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи, т.е. легкость смещения электронного облака связи к галогену, который проявляет отрицательный индуктивный эффект.

Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего возникают два реакционных центра:

— электрофильный центр – атом углерода, связанный с галогеном, который может подвергаться атаке нуклеофилом;

— СН-кислотный центр – полярная связь С-Н у атома углерода в \beta-положении к галогену. Если в реакционной среде имеется сильное основание, то протекает реакция отщепления атомов водорода и галогена от соседних атомов углерода.

Объяснение: