А.ca+cuo= б. hgo+c= окислительно-восстановительные реакции с указанием степеней окисления, расставьте коэффициенты, покажите переход элементов, назовите окислитель и восстановитель.если не сложно объясните как это делать)

Раньше сама не понимала .Ну попробую объяснить 
Сначала нужно дописать это уравнение и расставить коэффициэнты 
Уравнение будет таковым :2HgO + C = CO2 +2 Hg
Затем   нужно расставить степени окисления .Там где вещества простые (то есть одиночные ,например :O2 ,Na,Li и т.д) степень окисления будет всегда ноль ,значит у С,и у Hg(после равно )степень окисления =0.
Следующее немного сложнее ,ну все равно не трудно .
У кислорода всегда степень окисления равна -2.
У Hg(перед равно ) степень окисления равна +2(это  с 8 класса)
После равно у С степень окисления = +4 ,у O ,соответственно -2
Теперь необходимо определить ,что же является в уравнении окислителем,а что восстановителем 
Окислителем будет в данной реакции Hg(так как после знака равно у него степень окисления стала меньше ,чем до знака равно ,то есть она понизилась )
Восстановителем здесь будет С(повысил степень окисления)
Следующий этап :В скобках степень окисления (если что писать мал цифрами)
С(0)-4e=C(+4)      |0e-процесс окисления
Нg(+2)+2e=Hg(0) |4е-процесс восстановления
Ну вроде все 

1. Металлы расположены во все периодах кроме первого и во всех группах. Чем элемент находится ниже и левее в таблице (тоесть ближе к Францию) тем металлические свойства у него выражены лучше. Металлы частично наполняют группы s и p элементов, d и f элементы исключительно металлы.

Металлы имеют маленькое количество электронов на валентном уровне, что позволяет им легко отдавать их неметаллами и таким образом приобретать положительную степень окисления и ионизироваться.

2. 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

1) 2(Mg), 3(Li)

2)один, металлический(?), твёрдые, электрический ток, тягучие, свободных

3) M(H3PO4) =1*3+31+4*16 = 3+31+64 + 98 г/моль

M(HClO4) = 1+35.5 + 64 = 36.5 + 64 =100.5 г/моль

M(H6TeO6) = 6*1 + 127 + 6*16 = 229 г/моль

4) Ca(ClO)2.

Cl2 = 71 г/моль

O2 = 32 г/моль

Ca = 40 г/моль

w(Cl2) = 71г/моль:71+32+40 г/моль = 71/г моль : 143 г/моль ≈ 49.6%

5)MgO. У обоих II

Al2O3. У алюминия III, кислорода II

SiC. У обоих IV

P2O3. У кислорода II, азота III

KI, у обоих I

Co2O3. У кобальта III, кислород II

N2O5. У азота V, кислорода II

6)KCl, BaCl2, AlCl3, PCl5, MgCl2

7)MgBr2, ClO2, Al4C3