Сколько молей содержится в 180 гр воды

Молярная масса воды Н₂О  равна 2+16 = 18 гр/моль.
В 180 граммах воды 180/18 = 10 моль.
ответ: 10 моль.

1) Уравняем схему рекации:

Из чего можно сделать вывод о том, что KCl образуется столько же, сколько KClO3 было. А O2 в раза больше, поэтому.

моль

моль.

гг

2) 3 Ba + 2 H3PO4 → 3 H2 + Ba3(PO4)2

моль

Бария столько же, сколько и водорода, следовательно

г

Фосфорной кислоты 3/4 от количества водорода

г

3) Поскольку 4,8% примесей, то

1000г*0,048=48 грамм примесей.

Тогда чистого железа

1000 - 48 = 952 г.

Fe+H2SO4 => FeSO4 + H2

n(Fe)=m/M=952/56=17 моль

Соли образуется столько же, сколько и железа было

n(Fe)=n(FeSO4)

m(FeSO4)=n*M = 17*152 = 2584 г

Водорода образуется столько же, поэтому

n(Fe)=n(H2)

V(H2)=n*Vm = 17* 22,4 = 380,8 л.

5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

Короткая запись:

Pb: [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом свинца и Bi+1, Po+2, At+3

Порядок заполнения оболочек атома свинца (Pb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Свинец имеет 82 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

10 электронов на 5d-подуровне

2 электрона на 6p-подуровне