При взаимодействии щелочного металла массой 5, 55г с водой выделился газ массой 0, 8г. определите этот металл.

напишем реакцию и мы можем также её уровнять,т.к. знаем,что у щелоных металлов валентность 1:

2металл+2h2o=2металлoh+h2(газ)

поскольку мы знаем,что выделяющийся гоз-это h2, то найдём его количество: n(h2)=m/mr, n(h2)= 0,8г/2г/моль= 0,4моль

так как по соотношению(смотрим на коэффиценты,стоящие перед металлом и водородом) металл относится к h2,как 2 к 1,то количество металла в два раза больше,чем количество h2? следовательно n(металла)=0,8моль

чтобы найти металл,нам нужно знать его молярную массу.её м можем найти по такой формуле mr(металла)=m(металла)/n(металла), значит, mr(металла)=5,55 г/0,8 моль=6,9(по округлению это 7) грамм/моль.следовательно этот металл- li 

Дано: m (li)= 7 г m(h2)= 80 г найти: w (lioh)= ? % решение: 2li+h20=2lioh+ h2 1) ню(h20)=80: 16=5 моль 2)ню (li)= 7: 7=1 моль 3)по ур.     ню(воды)= 2     х г   по усл.   ню (воды)= 5     80 г2*80/5=32 (г)-м воды по ур. 4)по ур.     ню(лития)= 2       х г     по усл.   ню (лития)= 1       7 г2*7/1= 14 (г)- м лития по ур. 5)  32+14=46 (г) - масса по уравнению 6) 80+7=87 (г) - масса по условию нам известны массы и количество  двух веществ по уравнению и условию.7) дальше скажи училке что пыталась решить,вот пробовала,покажи, и пусть   объяснит.завтра у учительницы сама спрошу, интересная )удачи)

Сернистая  кислота, оксид серы  4,  сульфат натрия, фосфат  натрия,  оксид кальция,  серная кислота,  оксид фосфора 5, азотистая кисл.,  оксид натрия,  азотная кисл,  гидроксид кальция, хлорид меди 2, гидроксид натрия, сульфат  меди 2, оксид алюминия, нитрат калия, фосфат натрия, гидроксид алюминия,  сернистая кисл.,  гидроксид  железа  2,  оксид  углерода  4,  гидроксид  цинка,  нитрат  железа  3.