Краствору содержащему 14, 7 серной кислоты добавили 8, 4 гидроксида калия. раствор упарили досуха. какая соль осталась после упаривания?

! ибо давайте же откроем глаза и посчитаем количества вещества одного и второго: n(h2so4) = o,15моль

n(koh) = o,16 моль.

поэтому соль кислой быть не может, так как среагировали в отношении 1: 1

3ch3cho+k2cr2o7+4h2so4-> 3ch3cooh+cr2(so4)3+k2so4+4h2o ок-ль cr(+6)+3e-> cr(+3)   | 2 - восст-е восст-ль c(+1)-2e-> c(+3) | 3 - ок-е n(ch3cho)=m/m=1,32/44=0,03моль, m(k2cr2o7)=117,6*5/100=5,88г, n(k2cr2o7)=m/m=5,88/294=0,02моль, из уравнения видно, что на 1моль k2cr2o7 нужно 3 моль ch3cho, а на 0,02 моль нужно 0,06 моль ch3coh, но у нас только 0,03 моль=> ch3coh в недостатке и считать будем по нему. n(k2cr2o7) израсходовано n(ch3cho)/3=0,03/3=0,01моль, а осталось 0,02-0,01=0,01моль k2cr2o7, m(k2cr2o7оставшегося)=n*m=0,01*294=2,94г. m(р-ра)=117,6+1,32=118,92г. w(k2cr2o7)=m*100%/m(р-ра)=2,94*100%/118,92=2,47%. ответ: w(k2cr2o7 в окончательном растворе)=2,47%.

20г-100% хг   - 19% х= 20*19/100%3,8г                   уг                             3,8г cu + 2agno3=cu(no3)2+2ag+δm   64г     340г                     216г    216-64=152г     у=    340*3,8/152=8,5г