Опишите св-ва серной кислоты. для этого распределите указанные ниже реакции в соответствии с обобщённой схемой генетической связи. закончите уравнения реакций: а) h2so4 + koh--> б) h2so4 + fe(oh)3--> в)h2so4 + bacl2 --> г)h2so4(конц.) + nacl--> hcl(стрелочка вверх)+ ? д)h2so4 +na2sio3 --> е)h2so4 + fe--> ж)h2so4 + k2co3--> з)h2so4(конц.)+ca3(po4)2--> h3po4+? и)h2so4+ feo--> к)h2so4+zn--> h2(стрелочка вверх)- + ?

а)  2koh + h2so4(разб.) = k2so4+ 2h2o,  koh + h2so4(конц., хол.) = khso4  + h2oб)  h2so4 + 2fe(oh)3  = fe2(so4)3  + 6h2oв)  bacl2(т)  + h2so4  (конц.) = baso4↓ + 2hcl↑г)  h2so4+2nacl=2hcl+na2so4д)  h2so4 +na2sio3 = не идете) fe + h2so4  (разб.) = feso4  + h2↑ж)  h2so4 + k2co3 = k2so4 + co2 + h2oз)   ca3(po4)2  + 2h2so4  (конц.) = ca(h2po4)2↓ + 2caso4↓и) feo + h2so4 = feso4 + h2oк)  zn + h2so4  (разб.) = znso4  + h2↑,  5h2so4(конц.) + 4zn = 4znso4  + h2s↑ + 4h2o

к)  h2so4+zn--> znso4+h2s+h2o(если кислота всё-таки конц.) или --> h2+znso4

а)h2so4 + koh--> k2so4+h2o

б)3h2so4 + 2fe(oh)3--> fe2(so4)3+6h2o

в)h2so4 + bacl2 --> baso4(осадок)+hcl

г)h2so4(конц.) + nacl--> hcl(стрелочка вверх)+nahso4

е)h2so4 + fe--> feso4+h2

ж)h2so4 + k2co3--> kso4+co2+h2o

и)h2so4+ feo--> feso4+h2o

  я не  распределяла указанные реакции в соответствии с обобщённой схемой генетической связи.

Объем воздуха? Может объем кислорода? Реакции горения обычно в кислороде. Ну найдем и то и другое.

Дано:

m(Mg) = 19,2г

+O₂

Найти:

V(O₂), V(воздуха)

2Mg + O₂ = 2MgO

Mr(Mg) = 24 г/моль (по реакции 48)

Mr(O₂) = 32 г/моль

m(O₂) = \frac{19,2*32}{48} =

48

19,2∗32

= 12,8г

V(O₂) = \frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} * Vm = \frac{12,8}{32} * 22,4 =

Mr(O

2

)

m(O

2

)

∗Vm=

32

12,8

∗22,4= 8,96л

Зная, что содержание кислорода в воздухе по объему 21%, найдем объем воздуха:

\frac{8,96*100}{21} =

21

8,96∗100

= 42,6л

ответ: V(O₂) = 8,96л, V(воздуха) = 42,6л

Ортофосфорная кислота относится к категории неорганического типа средней силы, формула комбинации – H3PO4. При стандартных показателях температурного режима и давления реактив выглядит как очень маленькие кристаллы, не имеющие цвета и запаха.

При средней температуре воздуха дегидрат выглядит как кристаллы в форме ромба микро размера. Второе название продукта — фосфорная, внешне выглядит как 85 % прозрачная жидкость без запаха. Кристаллы полностью разлагается при смешивании с растворителями.

Уравнение диссоциации H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-). Дегидрат состоит из трех атомов, поэтому разложение занимает три этапа. Молярная масса химической комбинации составляет 98 грамм на 1 моль. Молекулярная масса равняется значению 98.

Дегидрат имеет следующие основные характеристики:

при смешивании с химическими индикаторами цвет изделия изменяется на красный;

при большой температуре образует пирофосфорную комбинацию;

в воде распадаются кристаллы в три стандартных этапа;

при соединении с производными сильного уровня, образует многогранные соли;

в сочетании с серебром, вещество выделяет незначительный осадок желтого цвета.