Решить уравнение с2h2 →с2h4 →c2h5oh→ch3cho +h2o +h2o ацетилен этилен этанол этаналь

1) c2h2+h2=c2h4

2)c2h4+h2o=c2h5oh

3)c2h5oh(h2so4)=ch3cho+h2o(реакция идёт под катализатором h2so4 с чего выделяется вода в случае с cuo реакция не осуществима)

с2н2 + н2 = с2н4с2н4 + н2о = с2н5он

c2h5oh + cuo = ch3cho + cu + h2o

Дано: m (са) = 16,8г  найти: m са(он)₂ - ? 2са + о ₂ = 2сао м = мr m(са) = 2·40 = 80г/моль m(сао) = 2·(40+16) = 112г/моль m (сао) = х             16,8г ·112г/моль х =         = 23,52г    это масса оксида кальция ( сао )               80г/моль   к получившемуся оксиду прибавим воду для получения гидроксида кальция сао + н₂о = са(он)₂ m ( са(он)₂) = у м = мr м (са(он)₂) = 40+2(16+1) = 74г/моль                                   23,52г · 74г/моль   у  =      = 15,54г    это масса гидроксида кальцияса(он)₂                   112г/моль ответ:   m са(он)₂ = 15,54г

Увеличение массы склянки с h2so4 (конц.) - за счет h2o (n = 1.8/18 = 0.1 моль), с известковой водой - за счет co2 (n = 4.4/44 = 0.1 моль); очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в fe2o3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе n2 - в feo, отсюда разные массы (из 1 моль fe+2 пол-ся 1 моль feo массой 72 г или 0.5 моль fe2o3 массой 80 г); т.о. минерал а можно пред-ь как смесь оксидов feo кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, co2 кол-м в-ва 0.1 моль и h2o кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала а - feo(0.2/0.1)co2(0.1/0.1)h2o(0.1/0.1) или 2feo*co2*h2o или (feoh)2co3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2)); минерала с таким составом нет, но есть сидерит - feco3, т.е. а пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и co2 и отсутствия доступа воздуха а переходит в сидерит); а) 2(feoh)2co3 + o2 (прокаливание на воздухе) = 2fe2o3 + 2co2 + 2h2o; б) (feoh)2co3 (прокаливание в токе n2) = 2feo + co2 + h2o; в) (feoh)2co3 + 8hno3 (конц.) = 2fe(no3)3 + 2no2 + co2 + 5h2o.