Какими способами можно отличить этилен от этана

для этилена характерны реакции присоединения: при пропускании этилена через раствор перманганата калия исчезает фиолетовая окраска раствора, так как kmno4 восстанавливается, а этилен, присоединяя кислород и воду, переходит в двухатомный спирт — этиленгликоль: 2сн2=сн2 + о2 + 2н20 → 2но—сн2—сн2—онс метаном такая реакция не идет.еще этилен обсецвечивает бромную воду (раствор брома в воде).сн2=сн2 + br2 → ch2br-ch2brэто тоже реакция присоединения.как и все алкены, взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов pt, pd или ni (реакция гидрирования): сн2=сн2 + н2 → ch3-ch3

1. а) сильный, слабый; б) сильный, слабый; в) слабый, сильный; г) сильный, слабый. 2. а) ионная, ковалентная полярная; б) ионная, ковалентная полярная; в) ковалентная полярная, ионная; г) ионная и ковалентная полярная. 3. а) kbr -> k⁺ + br⁻; h₂o = h⁺ + oh⁻; ) na₂s -> 2na⁺ + s²⁻; hf = h⁺ + f⁻ ) h₂s = 2h⁺ + s²⁻; k₂s -> 2k⁺ + s²⁻; ) kcl -> k + cl; hno₂ = h⁺ + no₂⁻ (там, где знак равенства, а не стрелка, нужно рисовать две стрелки друг под другом - влево и вправо, т. к. указанные вещества полностью не диссоциируют). 4. а) ca(oh)₂ -> ca²⁺ + 2oh⁻; rboh -> rb⁺ + oh⁻; ba(oh)₂ -> ba²⁺ + 2oh⁻; б) na₂co₃ -> 2na⁺ + co₃²⁻; na₂s -> 2na⁺ + s²⁻; fe₂(so₄)₃ -> 2fe³⁺ + 3 so₄²⁻; в) hno₂ = h⁺ + no₂⁻; hno₃ -> h⁺ + no₃⁻; h₂so₄ -> 2h⁺ + so₄²⁻ ; г) ba(oh)₂ -> ba²⁺ + 2oh⁻; csoh -> cs⁺ + oh⁻; sr(oh)2 -> sr²⁺ + 2oh⁻. вывод такой: в принципе, все соли - сильные электролиты и в растворах диссоциируют полностью. чего не скажешь о кислотах, например. при этом все кислоты имеют ковалентную полярную связь в молекулах, то есть все вещества с ионной связью наверняка сильные электролиты, а вещества с ковалентной полярной связью то слабые, то сильные.

Составим уравнение, где за неизвестную возьмем массу уксусной эссенции (х). объём воды численно равен её массе (1 г = 1 мл), т. е. m(h2o) = 200 г. составим таблицу, где визуально увидим простоту :         р-р1 +  вода    =    р-р2 m   х г         200 г        (200 + х) г  w    70%          -              9% отсюда составим уравнение на закон сохранения вещества: 0,7х = 0,09(200 + х) х = 29,5 т. е. масса необходимой уксусной эссенции равна 29,5 г. если нужен объём эссенции, необходимо найти плотность раствора уксусной кислоты для данной омеги в справочных данных и разделить на неё полученную массу (х).