Свойства, свойства, получение, применениеалкенов )

Алкены C2-C4 при комнатной температуре - бесцветные газы со слабым запахом нефти, малорастворимые в воде; алкены C5-C18- жидкости, алкены C19 и выше - твёрдые вещества.
Химические свойства: 
1. Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи:
гидрирование CH2=CH2+H2=CH3-CH3
гидратация (присоединение воды) по правилу Марковникова: CH2=CH2+HBr=CH3-CH2Br
2. Реакции полимеризации
nCH2=CH2--->(-CH2-CH2-)n полиэтилен
3. Окисление KMnO4
CH2=CH2 этилен>CH2OH-CH2OH этиленгликоль
Получение:
1. При дегидратации спиртов
CH3-CH2-OH>CH2=CH2+H2O
2. При взаимодействии моногалогенопроизводных со спиртовым раствором щёлочи
CH3-CH(CH3)-CH2-Cl+KOH> CH3-C(CH3)=CH2+KCl+H2O
3. При дегидрировании алканов и гидрировании алкинов
CH3-CH3>CH2=CH2
Применение: производство пластмасс, искусственное моторное топливо, органический синтез.

С развитием науки пополнялся список разделения смесей. И в настоящее время не найти промышленного производства, где бы не разделяли смеси.

Разделение используется для выделения всех компонентов из смеси, а очистка для выделения одного компонента из смеси разделения смесей делятся на химические (разделение основано на разнице в химических свойствах) и физические (разделение основано на разнице в физических свойствах). Неоднородные смеси разделять легче, чем однородные. К рас разделения неоднородных смесей относятся отстаивание, фильтрование, применение магнита. К рас разделения однородных смесей относятся выпаривание, кристаллизация, плавление, возгонка, перегонка, хроматография.

Объяснение:

Для определения степени окисления марганца в каждом из соединений следует помнить, что молекула в целом всегда электронейтральна, т. е. сколько в молекуле положительно заряженных частиц, столько же должно быть и отрицательно заряженных частиц (с учетом индексов!) . Подсчет зарядом лучше начинать с элемента, степень которого мы хорошо знаем и (например, у кислорода степень окисления всегда "-2" (перекись водорода не берем во внимание- это исключение) .

MnO: кислород: -2; следовательно у марганца: +2

Mn2O3: кислород: (-2)*3= -6; марганец: +6/2=+3(делим на 2, т. к. в молекуле 2 атома марганца)

MnO2: кислород : ( -2)*2= - 4; марганец: (+4)/1= +4 (в молекуле только 1 атом марганца)

По образу и подобию определяй степень окисления марганца в каждом случае.

Для проверки степень окисления марганца в соединениях:

MnO2 (+4)

Mn2O3 (+3)

MnO3 (+6)

Mn2O7 (+7)

KMnO4 (+7) (помним, что кроме марганца в состав молекулы входит еще 1 атом калия, который имеет степень окисления +1. Следовательно на марганец остается: 8-1=7 "плюсиков)

H2MnO4 (+6) (в этом случае 2 атома водорода, каждый из которых имеет степень окисления +1. Всего получаем +2. Отрицательно заряженных частиц: (- 2)*4 = - 8. Положительно заряженных частиц водорода (+2), тогда на марганец остается +6).

Удачи!