Как отличить ортофосфорную кислоту от раствора серной кислоты? 9 класс

Нужно провести качественную реакцию на фосфат-ион или сульфат-ион, проведем одно, узнаем тогда методом исключения, где второе вещ-во. предлагаю добавить в оба раствора оксид цинка. через какое-то время мы увидим осадок в одной из пробирок, и это будет нерастворимый фосфат цинка. на самом деле можно было любое практически соединение цинка добавить, растворимую соль например. 3zno+2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2o итак мы узнали где у нас была фосфорная кислота.

ортофосфорная кислота в водных растворах намного слабее серной и азотной кислот. это трехосновная кислота. электролитическая диссоциация кислоты, как и других многоосновных кислот, осуществляется ступенчато: н3ро4 н+ + н2ро4- (i ступень) н2ро4- н+ + нро42- (ii ступень) нро42- н+ + ро43- (iiiступень) н3ро4 3н+ + ро43- (суммарное уранение)

57. Вывод уравнения Гиббса-Дюгема. Их применение к расчету термодинамических свойств.

Если раствор находится при постоянных Т и Р, то его экстенсивное свойство будет зависеть только от состава раствора:

g=f(n1, n2, n3,…, nk)

Тогда

Или , (1)

Где dg-изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему dn1 молей 1-го компонента, dn2 молей 2-го компонента и т.д. небольшими порциями и в таком соотношении, чтобы состав раствора не изменялся. При таком добавлении изменится масса раствора, а парциальные молярные величины останутся неизменными.

Величину экстенсивного свойства раствора находим, проинтегрировав уравнение (1).

Уравнение Гиббса-Дюгема

Постоянная интегрирования в уравнении равна нулю, т.к. при всех ni=0 g=0.

Если в качестве экстенсивного раствора взять объем, то уравнение Гиббса –Дюгема выглядит таким образом: , где V-общий объем раствора. Аналогично, при постоянстве состава раствора можно через парциальные молярные величины выразить другие экстенсивные свойства(внутренняя энергия, энтропия итд)

Если одновременно изменяются и состав раствора. и его количество. То при дифференцировании уравнения Гиббса-Дюгема получаем общее изменение экстенсивного свойства.

(2)

Если приравнять (1) и (2),получаем второе уравнение Гиббса-Дюгема:

Это уравнение можно записать в другой форме, если обе его части поделить на

∑ni=n1+n2+…+nk

,

Где х1, х2 …хк-молярные доли действующих компонентов раствора

Понятие теплового эффекта тесно связано с понятием энтальпии термодинамической системы. это тепловая энергия, которая может быть преобразована в теплоту при достижении определенной температуры и давления. эта величина характеризует состояние равновесия системы. 2любая реакция всегда сопровождается выделением или поглощением некоторого количества теплоты. в данном случае под реакцией подразумевается воздействие реагентов на продукты системы. при этом возникает тепловой эффект, который связан с изменением энтальпии системы, а ее продукты принимают температуру, сообщаемую реагентами. 3в идеальных условиях тепловой эффект зависит только от характера реакции. это такие условия, при которых принимается, что система не совершает никакой работы, кроме работы расширения, а температуры ее продуктов и воздействующих реагентов равны. 4различают два типа протекания реакции: изохорный (при постоянном объеме) и изобарный (при постоянном давлении). формула теплового эффекта выглядит следующим образом: dq = du + pdv, где u – энергия системы, p – давление, v – объем. 5при изохорном процессе слагаемое pdv обращается в ноль, поскольку объем не меняется, значит, не происходит расширения системы, поэтому dq = du. при изобарном процессе давление постоянно, а объем увеличивается, что означает, что система совершает работу расширения. поэтому при вычислении теплового эффекта к изменению энергии самой системы прибавляется энергия, расходуемая на совершение этой работы: dq = du + pdv. 6pdv – величина постоянная, поэтому ее можно внести под знак дифференциала, следовательно dq = d(u + pv). сумма u + pv полностью отражает состояние термодинамической системы, а также соответствует состоянию энтальпии. таким образом, энтальпия есть энергия, расходуемая при расширении системы. 7наиболее часто рассчитывают тепловой эффект двух видов реакций – образования соединений и сгорания. теплота сгорания или образования – табличная величина, поэтому тепловой эффект реакции в общем случае можно вычислить, просуммировав теплоты всех участвующих в ней веществ.