Составь формулы солей: 1)сильного основания и сильной кислоты 2)слабого основания и сильной кислоты 3)сильного основания и слабой кислоты составь молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации для этих случаев

1 - соль сильной кислоты, сильного основания:   - сульфат натрия

2 - соль слабого основания, сильной кислоты:   - хлорид цинка

3 - соль слабой кислоты, сильного основания:   - карбонат натрия

 

нейтразлизация - по сути - гидролиз сразу - первая соль не гидролизируется 

гидролиз хлорида ццинка пойдет по катиону: 1 ступень:  

2 ступень:  

 

гидролиз карбоната натрия пойдет по аниону: 1 ступень:  

2 ступень: hco_3^- + h^+oh^- = h_2co_3 + oh^-

Этанол получают в основном двумя способами: микробиологическим (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена): спиртовое брожение  представляет собой процесс превращения сахара в спирт с выделением углекислого газа под воздействием дрожжей вида  saccharomyces cerevisiae  и др., по формуле: c6h12o6  → 2c2h5oh + 2co2  + 27 ккал данный метод в основном применяется в пищевой промышленности, не только для производства этилового спирта, но и например при производстве хлебобулочных изделий, при этом дрожжи, выделяемый углекислый газ разрыхляет и поднимает тесто. в промышленности, используют гидратацию  этилена. гидратацию можно вести по двум схемам: первый вариант — прямая гидратация при температуре 300 °c, давлении 7 мпа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест: ch2=ch2  + h2o → c2h5oh второй вариант — гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °с и давлении 3,5 мпа: ch2=ch2  + h2so4  → ch3-ch2-oso2oh (этилсерная кислота) ch3-ch2-oso2oh + h2o → c2h5oh + h2so4 реакция осложняется образованием диэтилового эфира. практическое значение этиловый спирт широко применяется в промышленности. этиловый спирт идёт на изготовление спиртных напитков. этанол является растворителем в лакокрасочной и фармацевтической промышленности, в производстве кинофотоматериалов, товаров радиоэлектроники и бытовой , взрывчатых веществ и пр. этот спирт служит сырьём для производств диэтилового эфира, хлороформа, тетраэтилсвинца, ацетальдегида, уксусной кислоты, этилацетата, этиламина, этилакрилатов, этилсиликатов и пр. этиловый спирт — компонент антифриза, топливо для реактивных двигателей. для технических целей часто используют денатурированный спирт (денатурат) — спирт-сырец, содержащий добавки красителя, окрашивающего этиловый спирт в сине-фиолетовый цвет, и специфических веществ, ему неприятный запах и вкус. денатурат ядовит. в медицине этиловый спирт применяется для дезинфекции, как поверхностное сосудорасширяющее средство, коагулянт белка, в том числе при лечении ожогов.

дано:

m (мыла) = 250 г

w(c17 h35coona) = 68%

w выхода – 92 %

найти:

m (c17h35cooh) -?

решение:

          170 г                                                                                        х г

      306*2                                                                                    284*2

1. найдем массу стеарата натрия:

m(c17 h35coona) = 250×0,68= 170 г

м(c17 h35coona) = 306 г/моль

м(c17h35cooh) = 284 г/моль

2. чтобы найти массу стеариновой кислоты, составим пропорцию

170*284*2 = х*306*2

х = 96560/612 = 157, 78 г

5. найдем массу  m(c17h35cooh) с выходом кислоты 92%:

157,78×0,92 = 145,16 г

ответ: 145,16 г