Какой объем воздуха необходим для сжигания 10 л h2s?

2H2S +3O2= 2H2O +2So2
n(h2s)=10/22.4=0.45 моль
n(o2)=3/2 n(h2s)=0.675 моль
v(O2)=0.675*22.4=15.12 л

Основное уравнение термодинамики - уравнение Гиббса:
DG=DH-T*DS
равновесие наступает, когда DG=0
тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS
DH есть в условии.
Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса:
DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов:
DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К
DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS
T=247.37*10^3/257.19=962K

Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O  (1)
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2)
MCa(OH)2= 74
MCaCl2 = 111
MCaCO3 = 100

Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция
1)  из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2
     из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2
Х=100*0,448/22,4= 2 г
2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции
  из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2
  из    2г  CaCO3 получается Х г CaCl2
Х= 2*111/100 = 2.22 г
3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции
    14.24 - 2.22 = 12.02 
4) Сколько взяли Ca(OH)2
   из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2
   из Х  г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2
   Х=74*12.02/111 = 8,01 г
ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3