Вычислите v(h2) который образуется при взаимодействии натрия массой 3.45г с этанолом?

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2v(h2) = 3.45*22.4/46= 1.67 л

Если я правильно понял . сколько водорода выделится , при взаимодествии цинка на серную кислоту массой 65грамм. дано m(h2so4) = 65g zn найти н2-? решение             65г                         хл zn + > znso4 + h2↑             98                           22.4 m(h2so4) = 98g/mol vн.у. = 22.4л подставляем данные в уравнение , получаем пропорцию 65/98 = х=22.4 х  ≈15л ответ  ≈15л

Примем массу магния m(mg) = х г, а массу m(mgso4) = y г, тогда m(al)=(75-х) г, а m(al2(so4)3) = (411-у) г x г                           у г mg   +   h2so4 = mgso4 + h2 24 г                       120 г (75-х) г                 (411-у) г 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + h2 54 г                         342 г составляем систему двух уравнений: 120х=24у 54(411-у)=342(75-х) решив систему, получим, что  х=m(mg) = 48 г у=m(al) = 27  г ω(mg)=48 г/75 г = 0,64 или  64% ω(al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36% находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия: 540 г алюминия - это составляет в сплаве 36%     х г магния в сплаве составляет 64% х=540*64/36=960 г ответ: 960 г