Na2o+p2o5= n2o5+h2o= sio2+koh= li2o+n2o5= k2o+h2o= mgo+hcl= bao+n2o5= p2o5+h2o5= p2o5+h2o= p2o5+ca(oh)2= bao+co2=

1)na3po4;

2)hno3;

3)k2sio3+h2o;

;

5)koh;

6)mgcl+h2o;

7)bano3;

9)h3po4;

;

10)ca3(po4)2+h2o;

11)baco3

Дано: m1(р-ра)=50г w(nh3)=6,8% или 0,068 m2(р-ра)=62,8г н/н: соль-? n(соли)=? решения: 1)находим массу аммиака: m(nh3)=m1(р-ра)*w(nh3) m(nh3)=50*0,068=3,4г 2)находим массу nh4oh m(nh3)=17г/моль m(nh4oh)=35г/моль nh3+h2o=nh4oh из реакции видно что n(nh3)=n(nh4oh) m(nh3): m(nh3)=m(nh4oh): m(nh4oh) 17: 35=3,4: m(nh4oh) m(nh4oh)=3,4*35/17=7г 3)находим массу so2 m(so2)=m2(р-ра)-m1(р-ра) m(so2)=62,8-50=12,8г 4)находим количества вещества nh4oh и so2 по формуле: n=m/m m(so2)=64г/моль n(so2)=12,8/64=0,2моль m(nh4oh)=35г/моль n(nh4oh)=7/35=0,2моль n(so2)=n(nh4oh) 5)определяем формулу соли. возможное образование двух солей: 1-сульфит аммония-(nh4)2so3 2nh4oh+so2=(nh4)2so3+h2o из реакции видно что n(so2)=2n(nh4oh) 2-гидросульфит аммония-(nh4hso3) nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что n(so2)=n(nh4oh) в нашей случай nh4oh в недостатке(n(so2)=n( по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(nh4oh) 6)определяем количества соли. nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что: n(nh4oh)=n(nh4hso3)=0,2моль ответ: формула-nh4hso3 n(nh4hso3)=0,2моль

Находим молярную массу гидроксида бария м ba(oh)2=137+32+2=171 г\моль по определению молярной концентрации составляем пропорцию 1000 ,5х171 х=600х4,5х171\1000=461,7 г молярная концентрация показывает количество молей вещества ,выраженное в граммах в 1 литре раствора. б)если того же вещества,то надо помнить,что нормальная концентрация показывает количество грамм-эквивалентов вещества в 1000 мл(1 литре)раствора находим эквивалент гидроксида бария э ba(oh)2=171\2=85,5 (делим молярную массу на валентность металла умноженная на количество атомов металла) составляем пропорцию 1 литр ,5 х=5х2х85,5=855 г