Надо выполнить проект на тему "исследование питьевой воды местности, где я живу". (крым)-где я живу.

И как ты думаешь тебе должны для исследования надо пробы брать

В зависимости от соотношения реагирующих веществ образуются различные соли

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
                              сульфат меди(ΙΙ)
                              средняя соль

основные сульфаты меди имеют разнообразный состав
3Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = Cu₃(OH)₄SO₄↓ + 2H₂O
                                гидроксид-сульфат меди(ΙΙ)
                               (сульфат-тетрагидроксид тримеди)
                                основная соль

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O
                                 сульфат гидроксомеди (ΙΙ)
                                (сульфат дигидроксомеди)
                                 основная соль

Cu(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + 2H₂O
                                 гидросульфат меди(ΙΙ)
                                 кислая соль

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель