Cl₂+fe -> cl₂+zn -> cl₂+h2 -> cl₂+na -> cl₂+cu -> cl₂+h₂o ->

2fe + 3cl2 -> 2fecl3
cl2 + zn -> zncl2
cl2 + 2na -> 2nacl
cl2 + cu -> cucl2
cl2 + h2o -> hcl + hclo3

Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно.

Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота (объем реакционной смеси не изменяется)?

2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в равновесной смеси останется 4 моля (10—23).

Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной смеси будут: c(N2) = 2 моль/л, с(Н2) == 4 моль/л, c(NH3) = 4 моль/л.

Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) увеличение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной смеси?

Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, одного из компонентов в смеси, примесей в смеси).

Находим массу гидроксида натрия в смеси: 30 г + 5 г = 35 г.

Находим массовую долю гидроксида в смеси: со'= 35 г/300 г = 0,117 или 11,7 %.

Массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разности массовых долей смеси и смешиваемых растворов (уравнение (4)): тк'р-ра)_ 0,3.

В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей.

3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3