При обработке 35, 1 г. хлорида натрия na cl избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10, 08 л хловодорода hcl.найдите выход hcl в данной реакции.

ответ на "при обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хловодорода HCL.Найдите выход HCL в данной реакции.":

Реакции разложения - из одного сложного вещества образуются несколько менее сложных веществ: 
СaCO3 = CaO+CO2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Реакции соединения - из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Na2O + H2O = 2NaOH
Реакции замещения - реакции между простым и сложным веществми, в результате атомы простого вещества замещают атомы химического элемента в сложном веществе.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакции обмена - реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.

n(NaOH) = mр-ра*wр-ра/M(NaOH) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1:6 т.е. на 1 моль H3PO4 приходится 6 молей NaOH.

Явный избыток щелочи - получится средняя соль.

Уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

По уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.

М(Na3PO4) = 164г/моль.

м соли = nM = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.