Запишите уравнение реакций электролиза расплава хлорида кальция. хапишите уравнения процессов , происходящих на катоде и аноде

электролиз хлорида кальция:
CaCl2 --(электролиз расплава)--> Са + Cl2

Современная химия представляет собой широкий комп­лекс наук, постепенно сложившийся в ходе ее длительного исторического развития. Практическое знакомство человека с химическими процессами восходит к глубокой древности. В течение многих столетий теоретическое объяснение хими­ческих процессов основывалось на натурфилософском учении об элементах-качествах. В модифицированном виде оно по­служило основой для алхимии, возникшей примерно в III-IV вв. н.э. и стремившейся решить задачу превращения не­благородных металлов в благородные. Не добившись успеха в решении этой задачи, алхимики, тем не менее, выработали ряд приемов исследования веществ, открыли некоторые хи­мические соединения, чем в определенной степени ­ствовали возникновению научной химии.

Натурфилософские воззрения лежали также в основе воз­никшей в XVI в. ятрохимии (предшественницы медицин­ской химии), стремившейся найти в химических препаратах средства лечения многочисленных болезней. В средние века получили ускоренное развитие химические производства: металлургия, стеклоделие, изготовление красителей. Это спо­собствовало выработке первых теоретических установок в развивавшемся химическом знании.

Собственно научная химия ведет свое начало со второй половины XVII в., когда Р. Бойль и его единомышленники дали первое научное определение понятия «химический эле­мент». Важной вехой на пути создания научной химии стало открытие благодаря работам М.В. Ломоносова и А. Лавуазье, закона сохранения массы при химических реакциях. Важ­ную роль в становлении химии как самостоятельной науки сыграло открытие в конце XVII — начале XIX вв. стехиометрических законов

Разработка химических воззрений в XIX в. началась с создания Д. Дальтоном основ химической атомистики. Вско­ре А. Авогадро ввел понятие «молекула». Однако атомно-молекулярные представления утвердились в науке лишь в 60-х годах XIX в. В тот же период в познавательном прицеле химии заняла основополагающее место, наряду с составом, также структура веществ. Этому в решающей степени спо­собствовало создание А.М. Бутлеровым теории химического строения. К числу наиболее значительных вех развития на­учной химии и всего естествознания принадлежит открытие Д.И. Менделеевым периодического закона химических эле­ментов. В конце XIX — начале XX вв. к ведущим направле­ниям развития химии стало относиться изучение закономер­ностей химического процесса. Со второй половины XX в. в химии плодотворно развивается концепция, нацеленная на изучение возможностей использования в процессах получе­ния целевых продуктов таких условий, которые приводят к самосовершенствованию катализаторов химических реакций, т.е. к самоорганизации химических систем. Эволюционная химия обратилась к постижению путей получения наиболее высокоорганизованных химических систем, которые только возможны в настоящее время.

Объяснение:

Li (литий) —
Число электронов = число протонов = атомный номер = 3,
Число нейтронов = атомная масса - атомный номер = 7 - 3 = 4.

Be (бериллий) —
Число электронов = число протонов = 4,
Число нейтронов = 9 - 4 = 5.

В (бор) —
Число электронов = число протонов = 5,
Число нейтронов = 11 - 5 = 6.

С (углерод) —
Число электронов = число протонов = 6,
Число нейтронов = 12 - 6 = 6.

N (азот) —
Число электронов = число протонов = 7,
Число нейтронов = 14 - 7 = 7.

О (кислород) —
Число электронов = число протонов =8,
Число нейтронов = 16 - 8 = 8.

F (фтор) —
Число электронов = число протонов = 9,
Число нейтронов = 19 - 9 = 10.

Ne (неон) —
Число электронов = число протонов = 10,
Число нейтронов = 20 - 10 = 10.