Напишите уравнения следующих превращений: mg--> mgso4 zn--> zno ba--> ba(oh)2 al--> alcl3

h₂so₄+mg=mgso₄+h₂o

2zn + o₂ = 2zno

ba + 2hoh = ba(oh)₂ + h₂

2al+3cl₂=2alcl₃

mg + h₂so₄(р) = mgso₄ + h₂↑

2zn + o₂ = 2zno

ba+ 2h₂o= ba(oh)₂ + h₂

2al+ 6hcl= 2alcl₃ + 3h₂↑

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.

  24,3 г                                                 х г     3zno         +       2h3po4     ->     zn3(po4)2     +     3h2o n=3 моль                                         n=1 моль м = 81 г/моль                                   м = 385 г/моль m=243 г                                             m=385 г 24,3 г zno     -     х г zn3(po4)2 243 г zno     -     385 г zn3(po4)2 m(zn3(po4)2) = 24,3 * 385 / 243 = 38,5 г