Напишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже: hcl+? =mgcl2+h2; hcl+fe2o3=? +h2o; hcl+ca(oh)2=? +?

2hcl+mg=mgcl2+h2-не так ли?

уравнение реакции:

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

1) считаем количество гидроксида алюминия по формуле

n(al(oh)3)=m(al(oh)3)/m(al(oh)3)

m(al(oh)3)=27+16*3+1*3=78

n(al(oh)3)=15,6/78=0,2

2)составляем пропорцию для нахождения количества образовавшейся соли:

1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)

0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли

отсюда х=0,2 моль (alcl3)

3) находим массу образовавшейся соли по формуле:

m(alcl3)=n(alcl3)*m(alcl3)

m(alcl3)=27+35,5*3=133,5

m(alcl3)=0,2*133,5=26,7 (г alcl3)

Cus + 8hno3 = cuso4 + 8no2 + 4h2o  s(-2) -  8e =  s(+6)     i 1  восстановитель n(+5) +  1e =  n(+4) i 8 окислительfe2o3 + 3kno3  +  4koh   =  2k2feo4 + 3kno2  +2h2o fe(+3) -  3e =  fe(+6) |2   восстановитель  n(+5) +  2e =  n(+3)  |3   окислитель hi  +  6hno3  =  hio3  +  6no2  +  3h2o  i(-1)  -  6e  =  i(+5)         |1 восстановитель n(+5)  +  1e  =  n(+4) |6 окислитель а вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество: cus(тв) +  8hno3(конц.) = сuso4  +  8no2  +  4h2o  s(-2) - 8e = s(+6)     |1 восстановитель        n(+5) + 1e = n(+4) |8 окислитель или 3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 3s + 2no + 4h2o  s(-2) - 2e = s(0)     |3   восстановитель       n(+5) + 3e = n(+2) |2   окислитель