В5 л воды растворили 500 г медного корпуса. вычислите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

плотность воды прим = 1, поэтому 5 л или 5 кг

маса воды = 5000г

молярная масса ккупороса cuso4*5h2o = 160+90 = 250     500г      

                                молярная масса сульфата  cuso4 = 160       хг

х = 160*500/250=320г

масса растовра = 5000 + 500 = 5500г

массовая доля = 320 / 5500=0,0582   или 5,82%

32(г)                                            x(г)                                         

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o                                          mr[cuo]=64+16=80

1моль                                    1 моль                                                                        mr[cu(no3)2]=64+14*2+16*3*2=188

      80                                              126

32/80=x/236

x=75,2

                                                                                                ответ: 75,2

  : d

Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O                    ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O    ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

Следовательно:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     ΔН₁º = -65,3 кДж

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O     ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж

ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж

Решено от :