Ph раствора одноосновной кислоты равен 3, степень ее диссоциации 1%. вычислить молярность раствора этой кислоты

1) C₂H₅-COOK + KOH → C₂H₆ + K₂CO₃ - реакция Дюма

Пропионат калия + гидроксид калия → этан + карбонат калия

2) C₂H₆ + Cl₂ (hv) → C₂H₅Cl + HCl - хлорирование алканов

 Этан + хлор (свет) → хлорэтан + соляная кислота

3) 2C₂H₅Cl + 2Na → C₄H₁₀ + 2NaCl - реакция Вюрца

  Хлорэтан + натрий → бутан + хлорид натрия

4) C₄H₁₀ (t, AlCl₃) → CH₃-CH(CH₃)-CH₃ - изомеризация

 Бутан (температура, хлорид алюминия) → 2-метилпропан

5) 2CH₃-CH(CH₃)-CH₃ + 13O₂ (t°) → 8CO₂ + 10H₂O - горение

2-метилпропан + кислород (температура) → углекислый газ + вода

ответ: Для приготовления 100 мл децимолярного раствора серной к-ты необходимо взять 5 мл 2М р-ра серной к-ты и довести объем р-ра до 100 мл, добавив воды.

Дано:

См₁(H2SO4) = 2 моль/л

Vp₂(H2SO4) = 100 мл = 0,1 л

См₂(H2SO4) = 0,1 моль/л

Vp₁(H2SO4)-?

Объяснение:

Vp₂(H2SO4)*См₂(H2SO4) = Vp₁(H2SO4)*Cм₁(H2SO4)

Vp₁(H2SO4) = 0,1 л*0,1 моль/л/2 моль/л = 0,005 л = 5 мл

ответ: Для приготовления 100 мл децимолярного раствора серной к-ты необходимо взять 5 мл 2М р-ра серной к-ты и довести объем р-ра до 100 мл, добавив воды.