Составить молекулярные и структурные формулы солей , угольной, фосфорной, серные кислоты( по 5 формул для каждой кислоты) и назвать их

hcl-соляная кислота, h2co3- угольная кислота, h3po4 - фосфорная кислота, h2so4 - серная кислота:

для соляной кислоты: cacl2 - хлорид кальция,bacl2-хлорид бария, nacl-хлорид натрия, kcl-хлорид калия, cucl2-хлорид меди

для угольной кислоты: na2co3-карбонат натрия, baco3-карбонат бария, k2co3-карбонат калия, caco3-карбонат кальция, znco3-карбонат цинкадля фосфорной кислоты: na3po4-фосфат натрия, alpo4-фосфат алюминия, ca3(po4)2-фосфат кальция, k3po4-фосфат калия, ba3(po4)2-фосфат бария

для серной кислоты: na2so4-сульфат натрия, k2so4-сульфат калия, cuso4-медный купорос, feso4-железный купорос,(nh)2so4-сульфат аммония 

металлы – это, как правило, твердые вещества 

элементы, принимающие электроны на внешний энергетический уровень, являются  неметаллами. 

  все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

у металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.

отличие металлов от неметаллов 1  в свойствах.2 в строении атомов.3 в кристаллических решетках.4 в свойствах.5 в способности проявлять окислительно-восстановительные свойства.6 в амфотерности металлов.

2li + 2h2o = 2lioh + h2

li(0) -1e = li(+)            2    в-ль, ок-ие

2h(+) +2e = h2(0)  1    ок-ль, в-ие

4fe + 3o2 = 2fe2o3

fe(0)-3e = fe(+3)        4      в-ль, ок-ие

o2(0) +4e = 2o(-2)    3    ок-ль, в-ие

2na + s = na2s

  na(0) -1e = na(+)    2      в-ль, ок-ие

  s(0) +2e = s(-2)        1      ок-ль, вие

сa + cl2 = cacl2

ca(0) -2e = ca(+2)      1    в-ль, ок-ие

cl2(0) +2e =     1      ок-ль, в-ие

3mg + 8hno3 = 3mg(no3)2 + 2no + 4h2o

mg(0) -2e = mg(+2)      3      в-ль, ок-ие

n(+5) + 3e = n(+2)      2      ок-ль, в-ие