2co+o2==2co2+q как согласно принципу ле шателье, повлияет повышение температуры., понижение давления и увеличение числа молей кислорода на сдвиг равновесия

при увеличении температуры равновесие сместится влево

при понижении давления равновесие тоже сместится влево

при увеличении кислорода равновесие сместится вправо

 

Zn-znso4-zn(oh)2-zno-zncl2-zn(no3)2 zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ zn⁰ - 2e = zn²⁺   цинк восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂   водород окислитель, процесс восстановления это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений znso₄ + 2koh(умеренное количество) = zn(oh)₂↓ + k₂so₄ zn²⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2oh⁻ zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂  ↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка zn(oh)₂ = zno + h₂o реакция разложения zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o zno + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂o zno + 2h⁺ = zn²⁺ + h₂o реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды zncl₂ + hg₂(no₃)₂ = zn(no₃)₂ + hg₂cl₂↓ zn²⁺ + 2cl⁻ + hg₂²⁺ + 2no₃⁻ = zn²⁺ + 2no₃⁻ + hg₂cl₂↓ 2cl⁻ + hg₂²⁺ = hg₂cl₂↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(i)

Формула оксидов составляется по такой формуле:   ео, при этом е-любой элемент, а о- оксид двухвалентный для веществ 1 группы -  е2одля 2  группы - еодля 3-  е2о3для 4 - ео2для 5 -  е2о5 для 6 -  ео3для 7- е2о7для 8 -  ео4все основания имеют простую формулу: меонме-любой метал он-гидроксид одновалентный формула кислот немного тяжеловата для понимания: нrr- кислотный остаток н- водород кислотные остатки можно найти в таблице растворимости кислот, оснований, гидроксидов и солей в воде слева в столбике написаны все кислотные остатки, начиная с no3 валентность чаще всего зависит от группы, у некоторых веществ валентность можно увидеть в этой же таблице, она написана в верху элемента, например у  li валентность равна 1 , поэтому в таблице над ним стоит просто плюсик  у оксигена валентность всегда=2