Методом электронно-ионного подберите коэффициэнты окислительно-восстановительной реакции: kcro2+kclo3+koh=k2cro4+kcl+h2o

сначала пишешь: cr+3(степень окисления), потом стрелка вправо, а над ней пишешь -3е; после стрелки пишешь cr+6(степень окисления)потом пишешь cl +5(степень окисления) потом стрелка вправо, а над ней пишешь +6е; после стрелки пишешь cl -1(cтепень окисления)     и в итоге уравниваем:

2 kcro2 + 3 kclo + 2 koh = 2 k2cro4 + 3 kcl + h2o

1. напишем уравнение всех реакций: mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2 2. найдем количество вещества водорода по формуле n=v/vm, где vm=22.4 литр/моль. n (h2)=5.6/22.4=0.25 моль. сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=m*n. m (h2)= 0.25*2=0.5 грамм. пусть количество вещества mg будет х, а количество вещества алюминия y, тогда получим следующую систему уравнений: . зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (mg)=2.4 грамм, а m (al)=2.7 грамм. 3. найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*v. m (hcl)=1.183*50.7=60 грамм. найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (hcl)=60*0.365=21.9 грамм. найдем количество вещества hcl. n (hcl)=21.9/36.5=0.6 моль; hcl в избытке. найдем количество вещества hcl, которое прореагирует с mg и al по уравнению реакции: n (hcl) при реакции с mg= 0.2 моль, n (hcl) при реакции с al=0.3 моль. n (hcl), вступившее в реакцию с naoh=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. напишем данную реакцию: naoh+hcl=nacl+h2o. 4. найдем количество вещества mgcl2 и alcl3 по уравнению реакции: n (mgcl2)=0.1 моль, а n (alcl3)= 0.1 моль. найдем массу раствора naoh по формуле m=p*v. m (naoh)=78.1*1.28=100 грамм. масса чистого naoh находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (naoh)=100*0.26=26 грамм; n(naoh)=0.65 моль. найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с hcl по уравнению реакции: n (naoh)=n (hcl)=0.1 моль. m (naoh)=0.1*40=4 грамма. m (naoh), которая вступит в реакцию с mgcl2 и alcl3= 22 грамма. найдем количество вещества naoh в каждой реакции с солями. n (naoh) при реакции с mgcl2= 0.2 моль, а при реакции с alcl3=0.3 моль. в растворе осталось еще 0.05 моль naoh (2 грамма). 5. найдем количество вещества осадков al(oh)3 и mg(oh)2 по уравнению реакции: n (al(oh)3)=0.1 моль, а n (mg(oh)2)=0.1 моль. найдем массы этих осадков: m (al(oh)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (mg(oh)2)=0.1*58=5.8 грамм. 6. масса образовавшегося раствора= m (mg)+m (al)+m раствора (hcl)+m раствора (naoh)-m (h2)-m (al(oh)3)-m (mg(oh)2)=151.25 грамм. в растворе осталось: 2 грамма (naoh) и nacl. найдем массу nacl в реакции с осадками и naoh с hcl. m (nacl) при реакции с образованием al(oh)3=17.55 грамм, при реакции с образованием mg(oh)2=11.7 грамм, при реакции naoh с hcl=5.85 грамм. m общая (nacl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм. найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (naoh)=2*100/151.25=1.32%, а w (nacl)=35.1*100/151.25=23.2%. ответ: 1.32%, 23.2%.

Мr (в) = 29* 2,2 = 64. это соответствует относительной молекулярной массе оксида серы (iv), который способен выделяться при нагревании раствора сернистой кислоты. значит, вещество а, реагирующее с хлором и кислородом, - сера. вещество б - хлорид серы; им могут быть scl2, s2cl2 , scl4. уравнения реакций галогенидов серы с водой: 2scl2 + 3h2o = h2so4 + 4hcl + s; (1) 2s2cl2 + 3н2о = h2so4 + 4нсl + 3s; (2) scl4 + 3h2o = h2so3 + 4hcl. (3) для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при взаимодействии его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. этому условию удовлетворяет хлорид s2cl2 (см. уравнение ( из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшей с хлором, дает при взаимодействии с водой so2. таким образом, а - сера, б - s2cl2, в - so2.