Рассчитайте изменение энтропии реакции 4 nh3(г) + 5 о2(г) = 4 no(г) + 6 н2о(г) по стандартным значениям энтропий веществ.

4NH3(г) + 5О2(г) → 4NO(г) + 6Н2О(г)
Стандартные энтропии веществ (справочные значения):
∆S0298 (NН3) = 192,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (О2) = 205,0 Дж/(моль*К);
∆S0298 (NО) = 210,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (H2О) = 188,7 Дж/(моль*К).
ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = [4*∆S0298 (NО) + 6*∆S0298 (H2О)] − [4*∆S0298 (NН3) + 5*∆S0298 (О2)] = [(4*210,6) + (6*188,7)] – [(4*192,6) + (5*205,0)] = (842,4 + 1132,2) – (770,4 + 1025,0) = 1974,2 – 1795,4 = 178,8 Дж/К = 0,1788 кДж/К.

Это задача на количественный анализ (в качественном анализе массы не определяются).

Найдите в справочнике по аналитической химии фактор пересчёта для этой пары веществ: FeS2 - BaSO4 (весовая форма) и с его рассчитайте навеску FeS2.

В данном случае образец пирита содержит примеси, т. к. содержание серы в чистом FeS2 равно 100*2*32/(56+2*32) = 53,3%. Поэтому вычисленное значение навески FeS2 следует умножить на 53,3/30.

Если фактор пересчёта неизвестен, то вычисление навески следует производить через молярные массы веществ на основе молярного отношения n(FeS2)/n(BaSO4) = 1/2, так как:

FeS2 --> 2BaSO4

Объяснение:

Диэтилкетон

(3-пентанон)

Тип вещества: органическое

Внешний вид: бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): C5H10O

Формула в виде текста: CH3CH2COCH2CH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,132

Температура плавления (в °C): -39,8

Температура кипения (в °C): 101,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 8,2 (0°C)  

вода: 5,2 (25°C)  

вода: 3,7 (80°C)  

диэтиловый эфир: хорошо растворим  

этанол: хорошо растворим

Плотность: 0,8138 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

получения:•Каталитической кетонизацией пропионовой кислоты при нагревании над оксидами металлов нанесенными на оксид алюминия (наиболее активные катализаторы - оксиды урана, тория, церия, марганца, циркония или железа при 450°С).

Реакции вещества:

Реагирует с малоновой кислотой при нагревании в присутствии пиридина с образованием 3-этилпент-2-еновой кислоты. (выход 30%)

(CH3CH2)2CO + CH2(COOH)2 → (CH3CH2)2C=CHCOOH + CO2 + H2O

Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,3924 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -296,5 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль•K)): 266 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль•K)): 190,9 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -257,9 (г)

Физико-химические свойства. С5Н10О. М.м.86,1. Бесцветная жидкость. Т.кип. 102,2°, Т.всп. 13°. Плотность 0,816. Растворимость в воде 4%. Образует с водой азеотропную смесь. Хорошо растворяется в отрганических растворителях.

Получение. Нагреванием солей, например, марганца, хрома, тория, пропионовой кислоты при 400-500°; из этилена, СО и спирта (например 2-пропанола) при 150-220° под давлением (катализатор - соединения кобальта).

Применение. Растворитель в производстве лаков и красок; для депарафинизации нефтепродуктов.

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Атмосферные выбросы производств растворителей, лаков, красок, нефтеперерабатывающих.

Токсическое действие. Животные. При в/ж введении мышам ЛД50 = 3200 мг/кг. Судя по изменению СПП, для крыс ПКостр = 1250 мг/м3. Проникает через неповрежденную кожу крыс: ЛД50 = 2100 мг/кг.

Человек. ПКодор = 1700 мг/м3.

Гигиенические нормативы. ПДКр.з = 200 мг/м3, пары, класс опасности 4. ПДКм.р = 0,5 мг/м3, ПДКс.с = 0,3 мг/м3, класс опасности 3. ПДКв = 0,1 мг/л, органолептический признак, класс опасности 4.

Зарубежные стандарты: TWA OSHA = 200 млн-1 (700 мг/м3); STEL ACGIH = 250 млн-1 (875 мг/м3); IDLH = 500 млн-1.

Методы определения. В воздухе. ГХ с пламенно-ионизационным детектором, чувствительность 0,001 мкг, погрешность 20%