)сульфат натрия массой 220 г реагирует с хлоридом бария.вычислите массу сульфата бария, если выход продукта 80%

Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4
M(Na2SO4)=142 г/моль;  n(Na2SO4)=m / M = 220 / 142 = 1,5 моль;
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 1,5 моль (по уравнению реакции);
M(BaSO4) = 233 г/моль; m(BaSO4)теор.=n * M = 1,5 * 233 = 349,5 г;
W=m(практич.) / m(теор.) ; m(BaSO4) практич. = W * m(теор.) = 0,8 * 349,5= 279,6 г.

k = A*e^-Ea/RT 

==>

k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1

k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22  c^-1

 

k(303K)/k(293K) = 5.477 

k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1

k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17  c^-1

 

k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5

 

 

при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).

A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)

так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.

 

Дано:

V(CO2)=28.56л

Vпракт(CO2)=85%=0.85

Найти:

m(Na2Co3)-?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

1) Находим теоретический объем (СO2), по формуле (V/Vпракт)

28.56л/0.85= 33.6л 

2) Находим ню СО2 по формуле (V/V молярный)

33.6/22.4=1.5 моль

3) Смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что

ню(Na2CO3)=ню(СО2)=1.5моль

4) Прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. Менделеева) 

М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106г/моль

5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи. 

m= ню* М (молярная масса)

m(Na2CO3) = 1.5моль* 106г/моль = 159г

ответ: m(Na2CO3) = 159 грамм