При обработке смеси алюминия и магния массой 10г раствором гидроксида калия массой 100г , массовая доля koh в котором составляла 11, 2%, один из металлов полностью растворился. определите процентный состав исходной смеси металлов.

с щелочью вступает во взаимодействие тoлько al

2al + 6koh + 6h2o = 2k3[al(oh)6] + 3h2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе

- рассчитаем массу щелочи в растворе: mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г

- количество вещества щелочи:   n = m/m = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль

- по уравнению реакции:

n(al) = 1/3n(koh) = 0,066667моль

- масса 0,066667моль алюминия: m = n*m =   ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм

- масса магния с плаве, соответственно равна: m(mg) = 10 - m(al) = 10г - 1,8г = 8,2г

- массовые доли:

w = mal/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%

соответственно массовая доля магния:

wmg = 100% - wal = 100% - 18% = 82% 

Xg                                                       160g c6h12o6+2cu(oh)2=c6h12o7+2cuoh+h2o 180g                                                   162g x=180·   160/162=177.7g       cu⁺²+1e=cu⁺¹ следовательно окислитель, а сам восстановился              

1. сao + 2hcl = cacl2 + h20 2. ca + 2hcl = cacl2 + h2 3. невозможна, так как медь стоит после водорода в ряду активности металлов, поэтому она водород вытеснить не способна 4. сuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o - обычная реакция обмена 5. hg + h2so4 =  ! с раствором серной кислоты реакции не будет, так как ртуть стоит после водорода, ! идет только с концентрированной и при нагревании = hgso4 + h2o+ so2 6. если ты имела в  виду hno3, а не hpo3 , то тогда реакция тоже идет hgo+ 2hno3 = hg(no3)2 + h2o