Допишите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты. обмен: cao+h3po4= cao+h2o= cao+hno3= соединения: al+s= al+o2= al+cl2= замещение : na+hcl= na+hno3= na+h2so4=

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2 (только это реакция присоединения, а не обмена)
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

2Al + 3S = Al2S3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Na + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

1)
дано
m(Al)=8.1 g

V(O2)-?
 8.1    XL
 4Al+3O2-->2Al2O3 M(AL)=27 g/mol  Vm=22.4L/mol
4*27   3*22.4
X=8.1*3*22.4/ 108 = 5.04 L
ответ 5.04 л

2)
дано
m(Mg)=96 g

m(MgO)-?
 96                 X
2Mg+O2-->2MgO  M(Mg)=24 g/mol   M(MgO)=40 g/mol
2*24            2*40
X=96*80/ 48=160 g
ответ 160 г

3)
дано
V(H2)=4.48 L

m(Zn)-?
 X                               4.48L
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2        M(Zn)=65 g/mol Vm=22.4L/mol
65                              22.4
X=13 g
ответ 13г

4)
дано
m(Cu)=128 g

m(CuCl2)-?
n(CuCL2)-?
 128              Xg
Cu+CL2-->CuCL2  M(Cu)=64 g/mol  , M(CuCL2)=135 g/mol
64                 135
X=128*135/64 = 270 g
n(CuCL2)=m/M=270/135 = 2 mol
ответ  270 г, 2 моль.

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 1л = 1000 мл воды  имеют массу 1000 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

9% - это 09 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 1000 г

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,09*45 = Х*(45 + 1000)

4,05 = 1045Х

Х = 0,0039 ( или 0,39% )