Расставьте степени окисления nh4hso4 и mg3(po4)2

Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns2np1−5 Исключение составляют водород (1s1) и гелий (1s2), которые тоже рассматривают как неметаллы.

Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.

Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону , электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.

Fе + 2 НСl =FeCl2 + Н2

1)Количество вещества (ню) Fе =м (масса 10г) : М (молярная масса 56г/моль) =0,18 моль

2) (ню) НСl= м (7,3г) : М (36,5г/молдь) = 0,2 моль

Из уравнения реакции отношение количества вещества (Fе) к количеству вещества (НСl) =1:2,исходя из этого, видим, что в реакцию должно вступить 0,18 х 2=0,36 моль кислоты, а у нас 0,2 моль, т. е. в недостатке===> все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке.

3)Отношение количества вещества (НСl) к количеству вещества (FеСl2)=2:1===> количество вещества хлорида железа = 0,2 моль :2= 0,1 моль

4) Масса (FеСl2) = количество вещества (0,1 моль) х М (молярная масса 127г/моль) =12,7(г)