При электролизе раствора гидроксида калия с угольным на анод полученно 25 мг газа, а на катоде мг газа.

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ

чтобы определить ОВР или нет нужно найти степени окисления элементов,если они будут разные в начале и после реакции , то это ОВР.

-6 +1    +6 -2      +3 -2       0   +1 -2    -3 +1

1)(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 - степень окисления хрома и азота изменилась- это ОВР

   +3 -1   +1   -1      +3 -1       +1 -1

2)AlCl3+NaOH → Al(OH)3+NaCl- ничего не изменилось- не ОВР

   +3 -2    +2 -2    0    +4 -2

3)Fe2O3 + CO → Fe + CO2-изменился углерод и железо- ОВР

 +1 -1       +1   -2    0

4)H2O2 → H2O + O2- изменился кислород и водород- ОВР

+2    +4-2    +1+5  -2  +4  -2    +1 -1   +4-2

5)MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2- изменились марганец и хлор-ОВР

+1    +4 -2     +1 -1     +1 +7-2     +1   +6-2    +1 -2     +1+6 -2

6)Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4- изменились марганец и сера -ОВР

Химические свойства оснований:   1. Взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам):   при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором:   Эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв.   2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей:   2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   3. Взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации:   с образованием средних солей: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
условие образования средней соли — избыток щелочи;с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
условие образования кислой соли — избыток кислоты;с образованием основных солей: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O
условие образования основной соли — избыток основания.   4. С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH — малодисс.   Амфотерные гидроксиды:   Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями:   Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]   Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4]   Основные свойства кислот   1.  Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H:   2Na + 2HCl =2 NaCl + H2   с металлами после водорода Н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O   Кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами:   S +2H2SO4  = 3SO2 +2 H2O   Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента):   Кислота — окислитель Степень окисления элемента H2SO4 степень окисления серы  S= +6 HNO3 степень окисления азота N= +5 HClO4 степень окисления хлора Cl= +7 HMnO4 степень окисления марганца Mn= +7 H2Cr2O7 степень окисления хрома Cr= +6 2. С основными и амфотерными оксидами и основаниями кислоты дают соли: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O   2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O   3. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:   AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3   Na2CO3  + H2SO4= Na2SO4  + CO2 ↑+ H2O   Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.