Много композиты на кремниевой основе. свойства ? примеры ?

Керамические композиционные материалы имеют керамическую матрицу и содержат металлическую или неметаллическую волокнистую арматуру. Условно к керамическим композиционным материалам относят также композиты с комбинированной матрицей, содержащей тугоплавкие неметаллические частицы и частицы металла, выполняющего функцию связки.

Композиционные материалы на основе керамики. Армирование керамических материалов волокнами, а также металлическими и керамическими дисперсными частицами позволяет получать высокопрочные композиты, однако, ассортимент волокон, пригодных для армирования керамики, ограничен свойствами исходного материала. Часто используют металлические волокна. Сопротивление растяжению растет незначительно, но зато повышается сопротивление тепловым ударам – материал меньше растрескивается при нагревании, но возможны случаи, когда прочность материала падает. Это зависит от соотношения коэффициентов термического расширения матрицы и наполнителя.

Армирование керамики дисперсными металлическими частицами приводит к новым материалам (керметам) с повышенной стойкостью, устойчивостью относительно тепловых ударов, с повышенной теплопроводностью. Из высокотемпературных керметов делают детали для газовых турбин, арматуру электропечей, детали для ракетной и реактивной техники. Твердые износостойкие керметы используют для изготовления режущих инструментов и деталей. Кроме того, керметы применяют в специальных областях техники – это тепловыделяющие элементы атомных реакторов на основе оксида урана, фрикционные материалы для тормозных устройств и т.д.

Керамические композиционные материалы получают методами горячего прессования (таблетирование с последующим спеканием под давлением) или методом шликерного литья (волокна заливаются суспензией матричного материала, которая после сушки также подвергается спеканию).

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

 

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;

Реакции горения веществ это означает реакция вещества с кислородом.

В основном в конце получаются оксиды этих же веществ.Также при реакции горения в алканах,алкенах и алкинах в результате горения образуется углекислый газ(CO2) и вода (H2O).В результате горения водорода чаще всего образуется вода но есть также 2 вариант он тоже не ошибочный где в результате тоже горения водорода образуется пероксид водорода(H2O2). Также является исключением является реакция горения сероводорода(H2S)  в результате чего образуется оксид серы (4) SO2 и вода

а) 2 Ba+O2 = 2 BaO

б) 4 Al+3 O2 = 2 Al2O3

в)4 Li+O2 = 2 Li2O

г)4 P+5 O2 = 2 P2O5

д)2 H2+O2 = 2 H2O

H2+O2 = H2O2

е)2 H2S+3 O2 = 2 SO2+2 H2O

ж) 2 C2H6+7 O2 = 4 CO2+6 H2O

з)2 C2H2+5 O2 = 4 CO2+2 H2O