Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: > > c6h6cl6 l c6h5cl

1) > c6h6

2)c6h6+> (> c6h5cl6

3)c6h6+cl2--катализатор--> c6h5cl+hcl

1. c+o2=co2

3co2+2ca=2caco3

2caco3+2hcl= cacl2+h2co3

cacl2+2h2o=2hcl+ca(oh)2

ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o

2. s+h2=h2s

h2s+o2=so2+h2 (стрелка вверх,по тому что происходит испарение h2)

so2+o2=so3

so3+h2o=h2so4

h2so4=h2+ + so4-

3.naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

m=n*m

n(h2so4)=     10/1=x/1 (пропорция); x=10моль

m(h2so4)=1*2+32+16*4=90гр/моль

m(h2so4)=10моль*90гр/моль=900 гр

ответ: 900гр

  4. fe+s=fes

n(fes)=0.1/1=x/1(пропорция); x=0.1моль

m(fes)=56+32=88г/моль

m(fes)=0.1 моль* 88гр/моль= 8.8 гр

ответ: 8.8 гр

По справочнику определим энтальпии образования компонентов.

ΔH0(NaOH) = -426 кДж/моль.

ΔH0(H2SO4) = -813 кДж/моль.

ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль.

ΔH0(Na2SO4) = -1387 кДж/моль.

По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:

ΔHх.р. = [ΔH(Na2SO4) + 2ΔH(H2O)] - [ΔH(H2SO4) + 2ΔH(NaOH)] =

= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.

Определим тепловой эффект:

Q = - ΔHх.р. = 292 кДж.

10.1.1.

Задание.

Гашение извести описывается уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2.

ΔHх.р. = - 65 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида кальция, если ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль,

ΔH0(Ca(OH)2) = -986 кДж/моль.

Объяснение: