При разложение 4, 8 г гидрокарбоната na и k образовался оксид углерода (lv) v=0, 56 л . определить массу солей в исходной и полученной смесях

Решение:
Разложение соответствующих карбонатов калия и натрия пойдет следующим образом:


Пусть x - количество вещества соли калия, а  y - соли натрия. Тогда, зная молярные массы, получим уравнение.
100x + 84y = 4.8
С другой стороны, мы получаем то же самое и для газа:
11.2x+11.2y=0.56
Составляем и решаем систему уравнений.

1) m(KHCO3) = 100*0.0375 = 3.75(г)
2) m(NaHCO3) = 4.8 - 3.75 = 1.05 (г)
ответ: m(KHCO3) = 3.75г, m(NaHCO3) = 1,05г

Для начала вычислим сколько электронов в соединении принадлежат кислороду, в 1 атоме 10 электрона , так как он проявляет степень окисления -2 , там 4 атома , значит получиться 40 электронов
Соотношение Х к кислороду равна 2,3:2
А мы получили что в соединении 40 электрона кислорода
Поэтому умножим и 2,3 и 2 на 20 чтоб получить в кислороде 40 электронов.
46:40
И так отдадим 1 электрон с кислорода водороду получим 39 ,и мы знаем, что в нейтральном атоме кислорода 8 электронов , там 4 атома получим 32 .
39-32=7 , и 7 электронов принадлежит х.
Отдаем это х, получим 53 . 
Из курса химии знаем что число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов , а число протонов равно порядковому номеру , порядковый номер 53 принадлежит йоду .
Х это Йод

Оксиды

Al2O3 - амфотерный оксид, он не является кислотным

MgO - основной оксид

CO2 взаимодействует с Mg(OH)2 и Ba(OH)2, т.к. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями

BaO+2HBr=BaBr2+H2O
вопрос про сумму коэффициентов не поняла

С азотной кислотой взаимодействует с Al2O3, т.к. кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами

Основания

1, 2, 3 - нерастворимые основания, лень перепечатывать. Потому что у них по две гидроксогруппы.

N2O5 + H2O = кислота, т.к. кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислоты (КРОМЕ SiO2)

Гидроксид натрия взаимодействует с CO2, т.к. основания взаимодействуют с кислотными оксидами