Уравнение реакции: кальций+кислород=++хлор=+кислород=+серная кислота=

2ca + o2= 2cao
2mg + o2 =2 mgo
al + 3cl = alcl3
2h2 + o2 = 2h20
cu + h2s = cus + h2

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

1. Кожну роботу виконуйте чітко за інструкцією.

2. Під час роботи з вогнем будьте особливо уважними і обережними.

3. Забороняється брати хімікати руками, пробувати речовини на смак, розсипати, розбризкувати або підпалювати.

4. Якщо на шкіру потрапила будь-яка речовина, струсіть її, змийте великою кількістю проточної води.

5. Після виконання робіт ретельно помийте руки з милом.

6. Не вживайте їжу під час роботи з хімічними речовинами.

7. У разі нещасного випадку негайно зверніться по до до лікаря чи відповідного спеціаліста.